使氫氣通過灼熱的過量氧化銅粉末時(shí)，生成7.2g水，反應(yīng)后固態(tài)物質(zhì)比原來減少了（ ）
【答案】分析：根據(jù)氫氣通過灼熱的過量氧化銅粉末時(shí)的反應(yīng)方程式CuO+H2Cu+H2O可以知道，反應(yīng)前后的固態(tài)物質(zhì)中，只是少了CuO中的O，故只要計(jì)算出水中氧的含量，就是反應(yīng)后固態(tài)物質(zhì)比原來減少的質(zhì)量．
解答：解：H2O中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
氧的含量=水的質(zhì)量×H2O中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.2g×=6.4g
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化，以及運(yùn)用物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

使氫氣通過灼熱的過量氧化銅粉末時(shí)，生成7.2g水，反應(yīng)后固態(tài)物質(zhì)比原來減少了（　　）
A、7.2gB、25.6gC、32gD、6.4g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【問題情景】化學(xué)老師給同學(xué)們說，不能用金屬與濃硫酸反應(yīng)來制取氫氣，可是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中將鋅粒加入到濃硫酸中發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出，他們對(duì)氣體的成分進(jìn)行了探究．
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度來看，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
【查閱資料】SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種有機(jī)色素呈紅色）溶液褪色，能與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3．
【方案設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是SO2，其檢驗(yàn)方法是
將氣體通入品紅溶液中，看能否使品紅褪色
將氣體通入品紅溶液中，看能否使品紅褪色
；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗(yàn)方法是
伸入帶火星的木條看是否能夠復(fù)燃
伸入帶火星的木條看是否能夠復(fù)燃
；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為是H2，則可將氣體通過盛灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管，若出現(xiàn)現(xiàn)象
黑色粉末變成紅色
黑色粉末變成紅色
證明是H2．
【問題研究】經(jīng)充分論證，確認(rèn)所得氣體含有SO2和H2．
（4）寫出Zn與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2的方程式
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
；
（5）產(chǎn)生H2的原因是（方程式結(jié)合文字說明）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時(shí)就會(huì)發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時(shí)就會(huì)發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣
；
（6）要用過量鋅與濃H2SO4反應(yīng)后的混合物制取ZnSO4固體，需要進(jìn)行的操作是
過濾、蒸發(fā)
過濾、蒸發(fā)
，其中要用到的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
；
（7）有兩種方案可制得ZnSO4，甲 Zn與濃H2SO4反應(yīng)；乙 Zn和稀H2SO4反應(yīng)．要制得等量的ZnSO4，
乙
乙
方案更好，理由是
節(jié)約藥品（或無污染、安全）
節(jié)約藥品（或無污染、安全）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

使氫氣通過灼熱的過量氧化銅粉末時(shí)，生成7.2g水，反應(yīng)后固態(tài)物質(zhì)比原來減少了


  1. A.
    7.2g
  2. B.
    25.6g
  3. C.
    32g
  4. D.
    6.4g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使氫氣通過灼熱的過量氧化銅粉末時(shí)，生成7.2g水，反應(yīng)后固態(tài)物質(zhì)比原來減少了（　　）
A．7.2gB．25.6gC．32gD．6.4g

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