【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無(wú)色溶液(如圖甲所示),為確認(rèn)其中的溶質(zhì),他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

【猜想與假設(shè)】
其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種.
【查閱資料】
上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下:

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下某稀溶液的pH

7

13

11

9


(1)【探究過(guò)程】
如圖乙所示,在操作①后確定溶質(zhì)不是NaCl,則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
在進(jìn)行操作②時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的
(2)【探究結(jié)論】
你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的 , 你的判斷依據(jù)
(3)【探究反思】
若上述探究結(jié)論是正確的,操作②產(chǎn)生的氣體應(yīng)是(寫(xiě)化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的化學(xué)方程式是

【答案】
(1)石蕊試液變成藍(lán)色;氫氧化鈉
(2)碳酸鈉;碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%,而碳酸鈉溶液可以
(3)CO2;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】解:【探究觀察】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化鈉溶液為中性,而其余的溶液都顯堿性,若溶質(zhì)不是NaCl,則滴加石蕊試液會(huì)變成藍(lán)色;所以答案是:石蕊試液變成藍(lán)色;在進(jìn)行操作②滴加稀鹽酸時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,說(shuō)明不是氫氧化鈉,因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象;
所以答案是:氫氧化鈉;
【探究結(jié)論】根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=8.8%,而題目中標(biāo)注的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液,而碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以等于10%,因此可能是碳酸鈉;
所以答案是:碳酸鈉;碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%,而碳酸鈉溶液可以;
【探究反思】假設(shè)碳酸鈉成立,則碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,檢驗(yàn)二氧化碳可以將氣體通入石灰水,石灰水變渾濁;
所以答案是:CO2;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,需要了解注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C5H12

C6H12

X

C8H16

名稱(chēng)

甲烷

乙烯

丙烷

Y

戊烷

己烯

庚烷

辛烯

A. C7H16 丁烷 B. C7H14 丁烯 C. C7H16 丁烯 D. C7H14 丁烷

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