重鉻酸鉀（K2Cr2O7Mr=294，鉻元素為+6價，Mr表示相對分子質量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機反應中都有廣泛應用．但+6價格有很強的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，（FeSO4?7H2O，Mr=278）將其變成毒性+3價格才能做后續(xù)處理．反應原理是：6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計算需綠礬多少噸？（寫出計算過程，結果精確到小數(shù)點后1位）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質量分數(shù)為8％，加入8gCuSO4作催化劑
制取氧氣，充分反應后所得溶液（無晶體析出）中溶質的質量分數(shù)為

A．7．4％B．10％C．8％D．11．1％

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”。
(1)請寫出“濕法煉銅”的化學方程式                            。
(2)若用該方法制得銅32 g，反應的鐵的質量為     g，若同時消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為       %。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）現(xiàn)有20 g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150 g稀鹽酸中，恰好完全反應（鐵礦石中的雜質都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）。(計算結果保留一位小數(shù))
求：（1）赤鐵礦石中Fe2O3的質量為         g， Fe2O3中鐵元素的質量為       g；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（6分） 有資料表明，氧化銅代替二氧化錳加入氯酸鉀中也能很快產(chǎn)生氧氣．先將2.4g氧化銅與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質量為2.4g。（注：不考慮每步實驗過程中物質的損失；計算結果保留1位小數(shù)）
（1）該反應中氧化銅起        作用。
（2）求生成的O2質量；
（3）求所得的濾液溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應，請計算：
（1）生成氫氣的質量（結果精確到0.1g）．
（2）將（1）的結果標在圖中；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（10分）金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。為了驗證該反應中氧氣的產(chǎn)生，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗。

（1）A裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為        ；實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是        ；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到       現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣。
（2）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是         。
（3）用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣性質中的          ；
（4）如果用脫脂棉包裹一定量的Na2O2固體，然后向其中通入CO2，脫脂棉很快就燃燒此現(xiàn)象說明該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（5）常溫下水也能與Na2O2反應生成氧氣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若要檢驗干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應生成氧氣，對以上實驗裝置的改進為                    
（6）實驗室中的過氧化鈉如果保存不當，容易與空氣中的CO2和水蒸汽發(fā)生反應變質。今稱取10g過氧化鈉樣品(雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入10g水，二者完全反應后。稱量燒杯中剩余物質的總質量為18.4g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算過氧化鈉樣品中雜質的質量分數(shù)（要寫出計算過程）。（3分）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）為測定NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質量分數(shù)，化學小組同學進行如下實驗活動：

由此測得原固體混合物中NaCl的質量分數(shù)是多少？（已知：Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(7分) 工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹，據(jù)此請回答下列問題：
（1）除去鐵銹的過程中還可以看到的一項實驗現(xiàn)象是______________________________；
（2）如果稀鹽酸用量太多就會看到有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式說明原因：
____________________________________________；
（3）工業(yè)上用了30千克溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應，求反應后溶液的質量。（計算結果精確到小數(shù)點后一位）

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