Question

17．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
m（反應(yīng)前）/g	4	1	42	10
m（反應(yīng)后）/g	待測(cè)	20	6	31

關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是分解反應(yīng)
• B． 參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為l：9
• C． 乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為19：21
• D． 反應(yīng)后甲的質(zhì)量是8g

Answer 1

分析 該題是一道圖表數(shù)據(jù)結(jié)合題，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖表中甲待測(cè)出的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定反應(yīng)物和生成物分別是誰，同時(shí)利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系對(duì)題目選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和為4+1+42+10=57． 該值與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以X+20+6+31=57，解得X=0．
A、根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，質(zhì)量減小的是反應(yīng)物，增加的是生成物可知：甲、丙為反應(yīng)物，乙、丁為生成物．故該反應(yīng)可表示為：甲+丙→乙+丁．故該反應(yīng)不可能是化合反應(yīng)，也不可能是分解反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、由分析知參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為：4-0=4克，丙的質(zhì)量為：42-6=36克，則甲丙參加反應(yīng)的質(zhì)量比是：4：36=1：9，故此選項(xiàng)正確．
C、根據(jù)化學(xué)方程式的意義可以知道，參加反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于跟物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比值，由于不知道反應(yīng)中乙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所以無從判斷反應(yīng)中乙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量的比，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和為4+1+42+10=57． 該值與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．所以X+20+6+31=57，故X=0，因此甲在反應(yīng)后的質(zhì)量是0，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的能力，要學(xué)會(huì)去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解．