參加化學(xué)反應(yīng)的
各物質(zhì)的質(zhì)量
各物質(zhì)的質(zhì)量
總和，等于反應(yīng)后
生成的各物質(zhì)
生成的各物質(zhì)
的質(zhì)量總和，這個叫做質(zhì)量定律，這是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后
原子的種類
原子的種類
沒有改變，
原子的數(shù)目
原子的數(shù)目
沒有增減，
原子
原子
的質(zhì)量也沒有變化．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀上看原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變；一定改變的是分子的種類；可能改變的是分子數(shù)目．
解答：解：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀上原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變．
故答案為：各物質(zhì)的質(zhì)量；生成的各物質(zhì)；原子種類；原子的數(shù)目；原子．
點評：本題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的概念的掌握情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．現(xiàn)以2H2O
電解═
2H2↑+O2↑為例，請用原子、分子觀點解釋上述規(guī)律．
（1）反應(yīng)前后
 
沒變；（2）反應(yīng)前后
 
沒變；（3）而且
 
不變．故反應(yīng)前參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氫氣和生成的氧氣質(zhì)量之和．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

13、化學(xué)知識中有很多的“相等”．下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?昆明）（1）“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．”上述質(zhì)量守恒定律中，“參加”的含義是指
已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)
已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)
；
（2）請你從下列化學(xué)方程式獲取“質(zhì)量守恒定律”的有關(guān)信息，進行歸納總結(jié)．
A．C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
H2O+2CO2             B．2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
C．H2+Cl2（氯氣）
 點燃 
.
 
2HCl（氯化氫）       D．CO2+H2O═H2CO3
例如，總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后①有“五個不變”（反應(yīng)前后的質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子個數(shù)、各原子相對質(zhì)量）②有“兩個肯定改變”（物質(zhì)的種類、分子的種類）③有“兩個可能改變”即a．
分子個數(shù)
分子個數(shù)
可能改變、b．
物質(zhì)的狀態(tài)
物質(zhì)的狀態(tài)
可能改變．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了驗證物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時“參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等”，某校甲、乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如下的探究實驗：

【實驗方案】
【進行實驗】如圖所示：
甲小組：把盛有適量CuSO4溶液的燒杯和幾根用砂紙打磨干凈的鐵釘放在天平上，用砝碼平衡；然后將鐵釘放入到燒杯中，觀察天平是否平衡．
乙小組：把盛有適量稀鹽酸的小試管放入盛有Na2CO3溶液的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并使試管內(nèi)和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)完全后再把燒杯連同試管放到天平上，觀察天平是否平衡．
【實驗現(xiàn)象】反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的
中間
中間
，乙小組的天平指針指向刻度盤的
右邊
右邊
 （選填“左邊”、“右邊”或“中間”）．
【解釋與結(jié)論】
甲小組的結(jié)論為
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
，乙小組的解釋為：
反應(yīng)中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會減少
反應(yīng)中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會減少
．
【反思與評價】比較兩個小組的實驗設(shè)計，若乙小組使用的試劑不變但要得到和甲小組相同的結(jié)論，你認為應(yīng)對實驗方案進行怎樣的改進？
將乙小組中的燒杯改為密閉容器
將乙小組中的燒杯改為密閉容器
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案