Question

請你參與配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，并進(jìn)行有關(guān)計算．
（1）小紅同學(xué)在實驗室欲配制10%的氫氧化鈉溶液143g，請回答：
①配制 10%的氫氧化鈉溶液143g，需要40%的氫氧化鈉溶液（密度為1.43g/cm³）________mL，加水________mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②實驗中，必需用到的儀器有________．
（2）將一定質(zhì)量的二氧化碳通入 200g10%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，生成的碳酸鈉的質(zhì)量是________g．

Answer 1

解：
（1）①配制10%的氫氧化鈉143g，所需要的40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x．
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變可得
10%×143g=40%×x
x=35.75g．
對應(yīng)的體積==25cm ³ 即25mL
加入的水的質(zhì)量為143g-35.75g═107.25g≈107.3g
則水對應(yīng)的體積為=107.3cm³即107.3mL．
由于稀釋過程都是液體，所以用量筒而不用托盤天平．稀釋需要在燒杯中進(jìn)行，同時需要玻璃棒攪拌．因此用到的儀器為BDE．
（2）二氧化碳與氫氧化鈉恰好反應(yīng)有三種可能：氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸鈉；氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉．而題目要求計算碳酸鈉的質(zhì)量，所以是假設(shè)只生成了碳酸鈉，其他情況不考慮．
對應(yīng)的反應(yīng)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
設(shè)200g10%的氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉時，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為y．
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80 106
200g×10% y

y=26.5g
故答案為：（1）①25；107.3；②BDE；（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；26.5．
分析：（1）溶液配制過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，這是計算的基礎(chǔ)和理論依據(jù)．由于采用的是氫氧化鈉溶液，所以氫氧化鈉溶液也要計算出體積，進(jìn)而進(jìn)行量�。�配制過程中，由于都是溶液，所以不用托盤天平，而是用量筒，用到燒杯進(jìn)行稀釋，稀釋過程中需要玻璃棒進(jìn)行攪拌．
（2）二氧化碳和氫氧化鈉的恰好完全反應(yīng)其實有多種情況，本題后面說生成二氧化碳的質(zhì)量要求計算，那就設(shè)定為只生成了碳酸鈉（否則是三種情況：碳酸鈉；碳酸鈉和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉）．之后根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算即可．
點評：溶液稀釋和濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，計算的等式以此為依據(jù)．物質(zhì)之間的反應(yīng)如果受到本身量的影響，要考慮可能對應(yīng)的各種可能性，結(jié)合題目的隱含條件做出選擇．