化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅰ．甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過(guò)量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測(cè)定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）；反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，以及少量的一氧化碳．
①實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)猓訜崆熬従復(fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間，其作用是
將裝置內(nèi)的空氣排盡
將裝置內(nèi)的空氣排盡
．
②停止加熱前是否需要先斷開(kāi)a和b的連接處以防止倒吸？為什么？
不需要，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?/div>
不需要，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?/div>．
③如果氫氧化鈉溶液對(duì)二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化
測(cè)定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
Ⅱ．乙同學(xué)取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸109.5g過(guò)濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請(qǐng)你和乙同學(xué)-起計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
分析：Ⅰ、①由于裝置內(nèi)空氣中的氧氣能與碳反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此分析通入氮?dú)獾淖饔茫?br />②不需要，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，所以不�?huì)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；
③根據(jù)反應(yīng)會(huì)生成一氧化碳，氣體會(huì)帶走一部分水蒸氣，從而造成氫氧化鈉溶液質(zhì)量的減少分析；
Ⅱ、氧化鐵和鹽酸可發(fā)生反應(yīng)，所以剩余后的濾渣是樣品中的雜質(zhì)，從而可計(jì)算出礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)后溶液是氯化鐵溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可根據(jù)化學(xué)方程式求溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量可根據(jù)公式：“反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前加入的所有物質(zhì)質(zhì)量之和-雜質(zhì)的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量”來(lái)求出，結(jié)合已知量和方程式進(jìn)行計(jì)算即可．
解答：解：Ⅰ．①加熱前就通入一段時(shí)間氮?dú)�，是要提前排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；
②因整個(gè)過(guò)程都通氮?dú)�，所以不�?huì)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；
③由于在高溫條件下，碳與氧化鐵也會(huì)生成一氧化碳，如果氫氧化鈉溶液是足量的，對(duì)二氧化碳的吸收是完全的，而CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，排出時(shí)會(huì)帶走部分溶液中的水蒸氣，從而造成氫氧化鈉溶液質(zhì)量的減少，使測(cè)得CO
2質(zhì)量偏小，導(dǎo)致氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏小；
Ⅱ．氧化鐵和鹽酸可發(fā)生反應(yīng)，所以剩余后的濾渣是樣品中的雜質(zhì)，赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=80%
氧化鐵的質(zhì)量是8g，設(shè)反應(yīng)生成氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe
2O
3+6HCl═2FeCl
3+3H
2O
160 325
8g x
=
x=16.25g
×100%=13.8%；
答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.8%；
故答案為：Ⅰ、①將裝置內(nèi)的空氣排盡；②不需要，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓虎燮。?br />Ⅱ、答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.8%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的問(wèn)題，有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，解答計(jì)算時(shí)要據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和方程式細(xì)心分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱(chēng)量，5次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
稀鹽酸的用量（g） |
剩余固體的質(zhì)量（g） |
| 1 |
10 |
18.375 |
| 2 |
10 |
16.750 |
| 3 |
10 |
15.125 |
| 4 |
10 |
13.500 |
| 5 |
10 |
13.500 |
（1）求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）當(dāng)合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定Cu和CuO混合樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)均先稱(chēng)取20g樣品于燒杯中，在分別加入20g、40g、60g、80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸．充分反應(yīng)后，均有固體剩余．經(jīng)過(guò)濾、干燥后稱(chēng)量，剩余固體質(zhì)量如下圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）20g樣品中含單質(zhì)Cu
g；
（2）求樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有一包只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該純堿樣品的純度，稱(chēng)取該純堿樣品12g于燒杯中，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再加入足量的100g稀鹽酸溶液，燒杯中剩余物質(zhì)量為207.6g，試計(jì)算：
（1）純堿樣品的純度？
（2）所取鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為多少？
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究鐵生銹的條件，他們將等質(zhì)量、相同規(guī)格的光亮的鐵釘同時(shí)放入如圖所示裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：
（1）一段時(shí)間后，鐵釘無(wú)變化的是
C
C
（填寫(xiě)字母，下同）；
（2）整個(gè)過(guò)程中鐵釘表面沒(méi)有鐵銹出現(xiàn)，但質(zhì)量發(fā)生變化的是
A
A
；
（3）同時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)后，將鐵釘取出烘干、稱(chēng)重，其質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
BCA
BCA
；
（4）要探究鐵生銹的條件，上述實(shí)驗(yàn)還不夠完善，還需要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是
將鐵釘置于干燥空氣中
將鐵釘置于干燥空氣中
；
（5）請(qǐng)你提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施①
進(jìn)行表面防護(hù)處理
進(jìn)行表面防護(hù)處理
，②
改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)
改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)
．
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某地石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為6.04g．
（2）計(jì)算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO
3CaO+CO
2↑
100 56
x 6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)100%，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是
固體的質(zhì)量為6.04g中含有雜質(zhì)的質(zhì)量
固體的質(zhì)量為6.04g中含有雜質(zhì)的質(zhì)量
．請(qǐng)你寫(xiě)出正確的計(jì)算過(guò)程．
解：
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