碳在氧氣中燃燒可以生成二氧化碳，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是（　�。�
A、C和O
B、O2和C
C、O2
D、CO2
考點(diǎn)：分子的定義與分子的特性
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成
分析：根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子分析．
解答：解：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的定義，注意分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子在化學(xué)中可以再分而原子不能再分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用符號(hào)表示：
（1）空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體
 
；（2）2個(gè)氫原子
 
；
（3）5個(gè)五氧化二磷分子
 
；（4）3個(gè)鈉離子
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

正確連接如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證某混合氣體的成分是CO2和CO資料：通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽均不反應(yīng)．NaOH溶液可以吸收大量的二氧化碳?xì)怏w．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）連接裝置導(dǎo)管口的順序：混合氣體→
 
→
 
→
 
→尾氣處理．（填導(dǎo)管接口代號(hào)）
（2）證明原混合氣體中CO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；證明CO存在的有關(guān)化學(xué)方程式是
 
、
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液，已知它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈣溶液，你能用哪些方法將二者區(qū)分開？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列元素的符號(hào)或名稱
氫
 
   O
 
     碳
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

可以用來證明分子在化學(xué)變化中是可以再分的變化是（　�。�
A、石蠟熔化
B、濕衣服變干
C、液態(tài)氧變氧氣
D、氧化汞受熱得到氧氣和水銀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)加強(qiáng)對(duì)稀土等相關(guān)產(chǎn)品的出口配額管理措施，卻遭遇美日歐盟提起訴訟，世界貿(mào)易組織最終裁定中國(guó)敗訴．稀土元素稱為“21世紀(jì)黃金”．則：
（1）稀土系儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，此過程發(fā)生了
 
變化（填“物理”或“化學(xué)”），儲(chǔ)氫合金屬于
 
（填“金屬”或“有機(jī)合成”）材料．
（2）工業(yè)上常用金屬熱還原法制備稀土元素．氯化鈰（化學(xué)式為CeCl3）在高溫條件下與足量的鎂發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和鈰，則發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（3）稀土金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生．中國(guó)稀土資源儲(chǔ)藏量占有全世界30%，同樣需要綠色生產(chǎn)開發(fā)．請(qǐng)列舉出有效保護(hù)稀土金屬資源的一條措施為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取O2，發(fā)生和收集裝置為
 
，寫出制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生裝置和收集裝置的組合為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，發(fā)生和收集裝置為
 
，常用的藥品是鋅粒和稀硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”．某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應(yīng)過快，產(chǎn)生的氣體不易及時(shí)收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢？
【猜想與假設(shè)】猜想一：可能與過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；
猜想二：可能與溫度有關(guān)；
猜想三：可能與是否用催化劑有關(guān)
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】該探究小組用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時(shí)進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)．記錄所生成的氧氣體積和反應(yīng)所需時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如下表．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		過氧化氫的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)		過氧化氫溶液體積（mL）溫度二氧化錳的用量/g收集氧氣
的體積/ml		反應(yīng)所需
的時(shí)間/s
①    5%1200.1416.75
②    15%1200.146.04
③    30%535249.21
④    30%555210.76
【收集證據(jù)】（1）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)組合是
 
．由實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系：
 
．
【解釋與結(jié)論】（2）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法．請(qǐng)寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是
 
．
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量
 
（填“減小”、“增大”或“不變”）．
【反思拓展】（5）除了二氧化錳，還有氧化鐵也可以做過氧化氫分解的催化劑，則說明過氧化氫分解速率可能還受哪些因素影響？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
 
、
 
．

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