Question

甲醇是一種有毒、有酒精氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH₃OH+nO₂

點燃  .

mCO₂+2CO+16H₂O．若反應(yīng)生成1.8g水，請計算：
（1）m的值是

 

（2）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出規(guī)范的計算步驟）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變．由已知反應(yīng)物中C原子總數(shù)為8，生成物中C原子總數(shù)也應(yīng)該為為8，則可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子總數(shù)和甲醇中氧原子總數(shù)可以求出n=11．
（2）由方程式中可以找出參加反應(yīng)的氧氣和生成水的質(zhì)量比，再由生成水的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．

解答：解：（1）m=8-2=6
8+2n=6×2+2+16
n=11
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X
8CH₃OH+11O₂

點燃  .

6CO₂+2CO+16H₂O
       352                288      
        x                 1.8g

352

x

=

288

1.8g

x=2.2g

答：（1）m值是6；
（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是2.2g

點評：解此類題要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類及原子個數(shù)不變，分別統(tǒng)計出反應(yīng)前后有關(guān)原子種類及個數(shù)，比較分析可以得出m，n 的值；從而可以寫出完整的化學方程式，再根據(jù)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，就可以求出某種未知的物質(zhì)的質(zhì)量．