Question

【題目】勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在實驗室中模擬我國古代勞動人民濕法冶金實驗，過程如圖所示，已知鐵粉中雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，請回答：

（1）寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式；
（3）如果用25％的硫酸銅溶液加水稀釋來配制實驗中需要的160g10％的硫酸銅溶液，需要用25％的硫酸銅溶液的質(zhì)量是；
（4）圖中a的數(shù)值為；
（5）最后得到的不飽和溶液M中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

Answer 1

【答案】
（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）56：X=160：（160克×10%）
（3）64g
（4）6.8
（5）7.6%
【解析】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量分別z和c，

Fe +	CuSO4 =	Cu +	FeSO4
56	160	64	152
x	160g×10%	z	c

列比例式得56：x=160：（160克×10%）=64：z=152：c，
求得z=6.4g，x＝5.6g c=15.2g
設(shè)需要用25％的硫酸銅溶液的質(zhì)量是Y，則25%Y=160克×10% 解得Y=64克，a的質(zhì)量=6.4克+（6克-5.6克）=6.8克，最后得到的不飽和溶液M中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=15.2克／（160克+5.6克+40.8克-6.4克）×100%=7.6%。
所以答案是：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）56：X=160：（160克×10%）（3）64g（4）6.8（5）7.6%
【考點精析】關(guān)于本題考查的書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．