Question

17．在用鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是①（填序號）；
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中
②將氫氧化鋇溶液滴加到稀鹽酸中
（2）該反應的化學方程式2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
（3）丙點溶液中所含溶質(zhì)的離子有Ba²⁺、Cl^-、H⁺；
（4）若向甲、乙、丙三點中加入氯化銅溶液，會出現(xiàn)藍色沉淀的是甲點；
（5）向原溶液中加入下列哪些物質(zhì)也可以得到此變化曲線BD．
A．水                  B．稀硫酸溶液
C．氯化鈉溶液          D．pH=1.5的硫酸氫鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的增大到小于7，可以分析確定操作的過程；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水進行分析；
（3）根據(jù)丙點的pH值小于7，確定溶液中溶質(zhì)的成分；
（4）根據(jù)氯化銅和氫氧化鈉會生成藍色的氫氧化銅沉淀進行分析；
（5）根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的增大到小于7，確定加入的物質(zhì)．

解答 解：（1）由圖象可知，pH值是從大于7逐漸的減小到7然后在小于7，可知原溶液是堿性的，然后不斷的加酸，使PH降低，故選①；
（2）鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，化學方程式為：2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
（3）通過圖象可以看出，丙點溶液的pH值小于7，所含溶質(zhì)是氯化鋇和鹽酸，含有的離子有Ba²⁺、Cl^-、H⁺；
（4）氯化銅和氫氧化鈉會生成藍色的氫氧化銅沉淀，所以溶液應該顯堿性，會出現(xiàn)藍色沉淀的是甲點；
（5）圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的增大到小于7，需要加入稀硫酸和硫酸氫鈉，故選：BD．
故答案為：（1）①；
（2）2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
（3）Cl^-、H⁺；
（4）甲點；
（5）BD．

點評 本題主要考查了從圖象的角度對中和反應的正確理解，要學會這種數(shù)形結(jié)合的思想．