將分液漏斗內(nèi)的液體加入小燒杯中，觀察到飽和石灰水變渾濁，小氣球脹大，分液漏斗內(nèi)的液體和小燒杯中的固體不可能是


  1. A.
    水和氫氧化鈉固體
  2. B.
    水和硝酸銨固體
  3. C.
    稀鹽酸和鎂粉
  4. D.
    水和生石灰
B
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，小氣球脹大，則瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大，可能是反應(yīng)生成氣體，也可能是瓶內(nèi)的溫度升高，飽和石灰水變渾濁，則可能是產(chǎn)生二氧化碳，也可能是溫度升高．
解答：A、水和氫氧化鈉固體混合會(huì)放出大量的熱，溫度升高，則壓強(qiáng)變大，小氣球脹大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，會(huì)有固體析出，溶液變渾濁，故A可能；
B、水和硝酸銨固體會(huì)吸收熱量，溫度降低，則壓強(qiáng)變小，小氣球不會(huì)脹大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，不會(huì)析出固體，不會(huì)出現(xiàn)溶液變渾濁的現(xiàn)象，故B不可能；
C、稀鹽酸和鎂粉混合會(huì)生成氫氣且放出熱量，則壓強(qiáng)變大，小氣球脹大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，會(huì)有固體析出，溶液變渾濁，故C可能；
D、水和生石灰混合放出大量的熱，溫度升高，則壓強(qiáng)變大，小氣球脹大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，會(huì)有固體析出，溶液變渾濁，故D可能；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)知識(shí)與物理知識(shí)的綜合，屬于學(xué)科交叉題，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物理壓強(qiáng)的知識(shí)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

每年5月底，蘇州市全體九年級(jí)學(xué)生將參加化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考核，抽簽決定實(shí)驗(yàn)操作考核的題目．下列是小林和小芳兩位同學(xué)參加實(shí)驗(yàn)考核的部分內(nèi)容，請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)考核過程．
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（一）小林同學(xué)抽到的考核題目是實(shí)驗(yàn)室用“高錳酸鉀制取氧氣”，現(xiàn)摘錄小林的實(shí)驗(yàn)過程如下：
①選擇適當(dāng)儀器，組裝成如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置；
②檢查裝置氣密性，裝置氣密性良好；
③向集氣瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集氣瓶底部出現(xiàn)氣泡；
④將藥品平鋪于干燥試管底部，在導(dǎo)管口放置蓬松的棉花團(tuán)，塞上橡皮塞，固定于鐵架臺(tái)上；
⑤點(diǎn)燃酒精燈加熱，待導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，立即用集氣瓶進(jìn)行收集；
⑥氣體收集完畢，用毛玻璃片將集氣瓶口蓋好，從水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄滅酒精燈，后將導(dǎo)管從水槽中取出；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式：
 
；
（2）欲調(diào)整試管高度，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中A、B、C哪個(gè)旋鈕：
 
；
（3）步驟②的操作與觀察到的現(xiàn)象是：
 
；若裝置無破損，加熱一段時(shí)間后，觀察到高錳酸鉀已大量分解，但導(dǎo)管口仍未產(chǎn)生明顯氣泡，可能的原因是
 
；在維持原裝置和試劑都不變的基礎(chǔ)上，
 
（填操作方法）才能使右側(cè)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡．
（4）上述實(shí)驗(yàn)步驟中，可能導(dǎo)致集氣瓶中收集的氧氣不純凈（水蒸氣不計(jì)）的是
 
；（從①～⑦的序號(hào)中選填）
（5）步驟⑦中的操作，可能引起的后果是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)室也常用上述實(shí)驗(yàn)裝置制備甲烷，推測其反應(yīng)物是
 
（填序號(hào)）．
A．醋酸鈉和堿石灰的固體混合物   B．Na2CO3固體和水  C．CO2和H2
（二）小芳同學(xué)抽到的實(shí)驗(yàn)考核題目是：實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)．請(qǐng)你針對(duì)小芳同學(xué)的實(shí)驗(yàn)考核題目和裝置圖，回答下列問題：
（7）實(shí)驗(yàn)室圖2制備二氧化碳時(shí)，燒瓶內(nèi)放的藥品是
 
（填藥品名稱）；
（8）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為是
 

（9）小芳用圖2制備并驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，在燒杯內(nèi)裝入固體藥品，在分液漏斗內(nèi)加入稀鹽酸，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)分液漏斗內(nèi)液體不能滴下，可能的原因是
 
．
（10）小芳用排水法收集與排空氣法收集CO2的進(jìn)行比較（分別用體積相同的2個(gè)集氣瓶收集） 
比較項(xiàng)目 排水法 向上排空氣法
收集方法可行性分析 CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠(yuǎn)大于其溶解和與水反應(yīng)的速率 CO2密度比空氣大，且
 
收集過程分析 集滿現(xiàn)象：
 
 “驗(yàn)滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到CO2的集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩 先渾濁后變澄清所需時(shí)間較短． 先渾濁后變澄清所需時(shí)間較長．
由上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論 ①
 
；②
 
；

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邗江區(qū)一模）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），測定剩余固體質(zhì)量．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≧
97mL
97mL
．（假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL）實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒，圖1中
②
②
（填序號(hào)）是量筒的一部分，其讀數(shù)為
2.6
2.6
mL．在量取液體體積時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)的液體
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[方案二]他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng)．
（1）裝置的氣密性如何檢查
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
；
（2）裝置中導(dǎo)管a的作用是
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使稀硫酸能順利滴下
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使稀硫酸能順利滴下
和
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
．
（3）裝置中有刻度的長管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2　
V1-V2　
mL．
（4）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
．
[反思]：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因
錐形瓶內(nèi)生成的氫氣使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大
錐形瓶內(nèi)生成的氫氣使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大
．
（5）若測得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是
400
400
克，該合金的質(zhì)量n為
7.3
7.3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大慶）社會(huì)上曾經(jīng)出現(xiàn)過有些不法分子用假金元寶騙取路人財(cái)物的案件．假設(shè)假金元寶為Cu和Zn的合金．甲、乙、丙三位同學(xué)為了測定假金元寶中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①連接裝置并檢查裝置的氣密性；
②向試管B中加入假金元寶樣品粉末；
③準(zhǔn)確操作，記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的量氣管，D為可上下移動(dòng)的水準(zhǔn)管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤B中不在有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，準(zhǔn)確操作，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為VmL（經(jīng)查，該氣體密度為ρ?g/L）．
（1）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（2）如何向試管B中加粉末狀藥品
試管橫放，用藥匙（或紙槽）將藥品送至試管底部，慢慢豎起試管
試管橫放，用藥匙（或紙槽）將藥品送至試管底部，慢慢豎起試管
．
（3）連接A、B的橡膠管的作用①
使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與試管內(nèi)壓強(qiáng)相同，有利于液體順利流下
使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與試管內(nèi)壓強(qiáng)相同，有利于液體順利流下
，②
排除向加入鹽酸體積對(duì)氣體體積的影響，減小誤差
排除向加入鹽酸體積對(duì)氣體體積的影響，減小誤差
．
（4）甲同學(xué)在不改變實(shí)驗(yàn)裝置的情況下，如何在加入試劑前檢查裝置的氣密性
從D管加入適量水，向上移動(dòng)D管，若C、D兩管內(nèi)液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好
從D管加入適量水，向上移動(dòng)D管，若C、D兩管內(nèi)液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好
．
（5）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)試驗(yàn)中缺少某一步驟，導(dǎo)致缺少某一數(shù)據(jù)而無法計(jì)算，該步驟是：
稱量所取樣品的質(zhì)量
稱量所取樣品的質(zhì)量
，假設(shè)此步驟測得的數(shù)據(jù)用a表示，請(qǐng)結(jié)合以上數(shù)據(jù)計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
13ρV
4a
%
13ρV
4a
%
（所測數(shù)據(jù)如為質(zhì)量，單位為克，如為體積，單位為毫升）．

（6）以上是乙、丙兩位同學(xué)做上述實(shí)驗(yàn)的裝置，且在步驟⑤讀數(shù)時(shí)裝置所處的穩(wěn)定狀態(tài)圖，則將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是（假設(shè)其余步驟完善且操作準(zhǔn)確無誤）：乙
偏小
偏小
，丙
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)二模）某課外小組研究“影響H2O2生成O2反應(yīng)速率的因素”的課題．通過查閱資料，他們提出如下猜想．
提出猜想：催化劑和反應(yīng)物濃度都會(huì)影響H2O2生成O2的反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)操作：檢查裝置的氣密性良好．將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體．
實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ
反應(yīng)物 5%H2O250mL 5%H2O2
50mL
50mL
 3%H2O250mL
加入固體 0.5gCuO 0.5gMnO2  0.5gMnO2
收集等體積O2所需時(shí)間 105s 45s 78s
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入H2O2溶液的體積為
50
50
mL；
②充分反應(yīng)后，將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中剩余物質(zhì)里的MnO2提取的方法是
過濾
過濾
；
結(jié)論：該探究過程得出的結(jié)論是
使用催化劑和增大雙氧水的濃度都會(huì)加快反應(yīng)速率
使用催化劑和增大雙氧水的濃度都會(huì)加快反應(yīng)速率
；
反思：H2O2在常溫加入MnO2后反應(yīng)速率加快．小敏提出，為了更好的證明二氧化錳是否對(duì)H2O2 生成O2的反應(yīng)速率有影響，還應(yīng)該增加一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)．該實(shí)驗(yàn)選用的藥品和用量為
50mL5%雙氧水（加催化劑）或50mL5%雙氧水（不加催化劑）
50mL5%雙氧水（加催化劑）或50mL5%雙氧水（不加催化劑）
；
實(shí)驗(yàn)拓展：小敏用收集的氣體進(jìn)行氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①鐵絲在氧氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
3Fe+2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
；
②小敏發(fā)現(xiàn)用收集的氣體進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒有產(chǎn)生明顯的火星四射現(xiàn)象．造成這種結(jié)果的可能原因是
收集的氧氣不純．因?yàn)樵诩尤腚p氧水后立即就收集，首先排出的是錐形瓶內(nèi)的空氣，使收集的氣體中氧氣的純度不高，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯
收集的氧氣不純．因?yàn)樵诩尤腚p氧水后立即就收集，首先排出的是錐形瓶內(nèi)的空氣，使收集的氣體中氧氣的純度不高，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯
．
興趣實(shí)驗(yàn)：小鳴欲對(duì)家中一瓶久置的過氧化氫溶液進(jìn)行研究：
測定該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他取出該溶液68g，加入適量二氧化錳，充分反應(yīng)后生成O2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．計(jì)算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
3%
3%
（通過化學(xué)方程式計(jì)算）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?常熟市模擬）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：
將pH試紙放在潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少許待測液涂在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
將pH試紙放在潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少許待測液涂在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
．
（2）簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
排除是因?yàn)榧尤臌}酸使溶液變稀而導(dǎo)致pH減小的因素
排除是因?yàn)榧尤臌}酸使溶液變稀而導(dǎo)致pH減小的因素
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再不斷滴加鹽酸，一段時(shí)間后可觀察到紅色消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會(huì)兒紅色就消失了．該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
防止溶液中溶入氧氣或除去溶液中的氧氣
防止溶液中溶入氧氣或除去溶液中的氧氣
．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：
結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳
無關(guān)
無關(guān)
（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．
（3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實(shí)驗(yàn)方法：
取稀的氫氧化鈉溶液溶液滴入酚酞
取稀的氫氧化鈉溶液溶液滴入酚酞
，②觀察到的現(xiàn)象
觀察到紅色不再消失
觀察到紅色不再消失
．
方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計(jì)測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14

（1）表中x=
7
7
．
（2）某同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下，通過如圖1所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)
U形管左側(cè)液面降低
U形管左側(cè)液面降低
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．但有同學(xué)認(rèn)為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應(yīng)放熱，其理由是
從分液漏斗內(nèi)滴下的液體也會(huì)使燒瓶內(nèi)氣壓增大而使U形管內(nèi)出現(xiàn)液面差
從分液漏斗內(nèi)滴下的液體也會(huì)使燒瓶內(nèi)氣壓增大而使U形管內(nèi)出現(xiàn)液面差
．
（3）對(duì)上述過程采用微觀模型加以認(rèn)識(shí)，如圖2：
①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中消失的離子有：
H+和OH-
H+和OH-

②上圖微觀模型所反映的NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留至0.1%）：
28.9%
28.9%
．

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