Question

【題目】某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖所示．

請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）操作I的名稱是_______________。

（2）試劑1是___________________（寫化學式，下同），白色沉淀D是____________。

（3）溶液B中含有的溶質(zhì)是_________________。向溶液B加入試劑2后，在溶液中可觀察到_____________的現(xiàn)象。

（4）在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂會產(chǎn)生一種金屬單質(zhì)和一種雙原子分子的氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式是_______________________。

Answer 1

【答案】（1） 過濾（2）Na2CO3、CaCO3

（3）NaCl, NaOH, Na2CO3、有氣泡產(chǎn)生

（4）MgCl2Mg + Cl2↑

【解析】

試題分析：

海水中加入過量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。通過過濾可將氫氧化鎂沉淀除去；濾液A通過處理最終是得到了精鹽，故要濾液A中的鈣離子除去，故可將過量的碳酸鈉。碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，還能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。通過過濾可將碳酸鈣沉淀除去，那么溶液B中含有碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉可通過加稀鹽酸除去并得到氯化鈉，氯化鈉溶液蒸發(fā)得到精鹽氯化鈉。故實際1是碳酸鈉，白色沉淀是碳酸鈣；電解無水氯化鎂會產(chǎn)生一種金屬單質(zhì)和一種雙原子分子的氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知生成的是氯氣，故反應的化學方程式為：MgCl2Mg + Cl2↑。