Question

（2012?姜堰市二模）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室．邀請(qǐng)你參加以下活動(dòng)．（已知：CaSO₄微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．）
（1）甲、乙兩同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)．丙、丁兩同學(xué)想再現(xiàn)課本上將“澄清石灰水滴入Na₂CO₃溶液”
的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)．并各自進(jìn)行操作．
【問(wèn)題討論】教師首先肯定了這四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作，請(qǐng)你填空：甲、乙同學(xué)將較多量的稀硫酸加入錐形瓶后，他們是依據(jù)溶液的顏色由

淺紅（紅）

色變?yōu)?!--BA-->

無(wú)

色的現(xiàn)象來(lái)判斷兩者確實(shí)發(fā)生反應(yīng)的．丙、丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
【意外發(fā)現(xiàn)】甲同學(xué)和丙同學(xué)在洗刷儀器前，將圖1、2裝置錐形瓶中的殘留物倒入同一個(gè)潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，廢液缸中形成無(wú)色溶液．這一現(xiàn)象立刻引起了同學(xué)們的好奇，于是，他們又以“無(wú)色溶液中含有哪些溶質(zhì)”為課題進(jìn)行探究．
【提出猜想】經(jīng)討論呈現(xiàn)出如下猜想：
①溶質(zhì)為：Na₂SO₄、CaSO₄        ②溶質(zhì)為：Na₂SO₄、CaSO₄、H₂SO₄ ③溶質(zhì)為：Na₂SO₄、CaSO₄、NaOH
請(qǐng)你判斷：上述猜想中不合理的是

③

（填數(shù)字代號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)針對(duì)認(rèn)為合理的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取廢液缸中少量溶液于試管中， 滴入少量 Na2CO3（或鎂條、鐵釘?shù)龋?/div>	a．若有氣泡產(chǎn)生，則猜想 ② 成立（填數(shù)字代號(hào)）
	b．若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則猜想 ① 成立（填數(shù)字代號(hào)）

Answer 1

分析：根據(jù)常見(jiàn)酸堿指示劑遇酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的變色情況來(lái)判斷溶液顏色的變化；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征寫出化學(xué)方程式；依據(jù)含有酚酞試液的溶液為無(wú)色，排除猜想③，比較猜想①②找出區(qū)別進(jìn)行檢驗(yàn)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)推測(cè)反應(yīng)后物質(zhì)的可能情況．

解答：解：（1）【問(wèn)題討論】由于氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變?yōu)榧t色，加入稀硫酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成顯中性的氯化鈉，故溶液的顏色會(huì)由紅色變?yōu)闊o(wú)色；澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣會(huì)與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：淺紅（紅）；無(wú)；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
【提出猜想】根據(jù)A、B裝置錐形瓶中的殘留物混合后形成無(wú)色溶液，可知溶液中不存在顯堿性的物質(zhì)．故猜想③不合理．
故答案為：③．
【實(shí)驗(yàn)探究】猜想①②中的不同點(diǎn)在于是否含有硫酸，故我們只要檢驗(yàn)其中是否含有硫酸即可得出結(jié)論，故可選用活潑金屬或碳酸鹽來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證．
故答案為：Na₂CO₃（或鎂條、鐵釘?shù)龋�；②；①�?/div>

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)方面的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，要求解題是思路比較清楚．試題難度較大．