Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應時燒杯中物質的總質量與時間關系如下表所示，完成下列計算：

反  應  時  間（min）	1	2	3	4
燒杯中物質的總質量（g）	105.6	102.3	101.2	101.2

（1）碳酸鈣的質量；
（2）當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．（結果保留一位小數）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據表中信息可知，反應后燒杯中物質的總質量為101.2g，碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳而使反應后質量減小，利用質量守恒定律可計算放出二氧化碳的質量；根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質量．
（2）根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算蛋殼中所含氯化鈣的質量．然后利用物質的總質量減去雜質的質量求出溶液的質量，從而求出所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為80g+30g-101.2g=8.8g
設30g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
 x          y        8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g

111

44

=

y

8.8g

y=22.2g
所得溶液中溶質的質量分數=

22.2g

101.2g-(30g-20g)

×100%≈24.3%
答案：
（1）碳酸鈣的質量為20g
（2）當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為24.3%

點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．