對(duì)Na2SO4、Na2S、SO2、S四種物質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
分析：根據(jù)Na2SO4、Na2S、SO2、S四種物質(zhì)中S的存在形式進(jìn)行分析解答本題．
解答：解：A、Na2SO4、Na2S、S常溫下都是固體，只有二氧化硫是氣體，故A錯(cuò)誤；
B、Na2SO4、Na2S、SO2都不含有硫單質(zhì)，只有S屬于硫單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、Na2SO4、Na2S、SO2、S中都含有硫元素，故C正確；
D、Na2SO4、Na2S、SO2都屬于化合物，而S屬于硫單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素的存在形式知識(shí)理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

11、將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)問題的認(rèn)識(shí)．“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”這一主題讓我們認(rèn)識(shí)了常見的化學(xué)元素、物質(zhì)組成的表示等內(nèi)容．現(xiàn)有Na、H、O、S四種元素，請(qǐng)你參與下列問題的研究．
（1）上述四種元素中，除氧元素外，還有一種元素的原子最外層電子數(shù)也為6，請(qǐng)寫出該元素的名稱
硫
．
（2）在上述四種元素中，任選兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在橫線上．酸：H2SO4；堿：
NaOH
；鹽：Na2SO4；氧化物：SO2．
（3）上述某些元素形成的氧化物，可發(fā)生如下反應(yīng)2Na2O2+2H2O=X+4NaOH，X的化學(xué)式為
O2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、海水是一種化學(xué)成分復(fù)雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學(xué)元素和氣體．在海水中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素達(dá)80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等．
（1）寫出有關(guān)元素的元素符號(hào)：碳
C
；硫
S
；鈣
Ca
；鉀
K
．
（2）海水中的氯元素和鈉元素主要以鈉離子和氯離子形式存在，請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示：鈉離子
Na+
；氯離子
Cl-
；氯化鈉
NaCl
．
（3）選擇H、O、Cl、Ca、Mg五種元素中的適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填寫在空格中：
一種酸：
HCl
；一種難溶的堿：
Mg（OH）2
；一種鹽
CaCl2（MgCl2）
；
一種金屬氧化物：
CaO （MgO）
； 一種非金屬單質(zhì)
H2（O2 Cl2）
．
（4）由海水蒸發(fā)制得的食鹽中，常含有Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)后續(xù)生產(chǎn)有害，需要去除．要除去Na2SO4，一般使用BaCl2，化學(xué)方程式為：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
；
要除去CaCl2，一般使用Na2CO3，化學(xué)方程式為：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測(cè)定所得溶液的pH值，如圖所示．
（1）M是一種
氫氧化鈉溶液
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液的pH值，用其它方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究．
小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
小明向所取溶液中加入
CuSO4
溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成．
結(jié)論：是a處溶液．
小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到
溶液呈無色
．
結(jié)論：是b處或c處溶液．
為進(jìn)一步確定該溶液成分，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可） 溶液變紅 為c處溶液，并推知溶液中的離子有
Na+、H+、SO42-
（填寫離子符號(hào)）
剩余一種為b處溶液．
通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中pH的變化和用不同方法確定溶液成分．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有一保管不當(dāng)?shù)脑噭┢浚錃埲钡臉?biāo)簽中只剩下“Na”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的無機(jī)試劑．小宏同學(xué)為探究其成分進(jìn)行了猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，有關(guān)內(nèi)容見下表：
猜想 設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟 可能的現(xiàn)象與結(jié)論
猜想一：可能是氫氧化鈉溶液 用試管取少量樣品，向其中滴入兩滴酚酞試液． 若酚酞試液變?yōu)榧t色，則猜想成立．
若酚酞試液無明顯變化，則猜想不成立．

猜想二：？		 用試管取少量樣品，向其中先滴入適量的稀硝酸，然后滴入硝酸銀溶液． 若溶液先沒有明顯變化，后出現(xiàn)白色沉淀，則猜想成立．若與上述現(xiàn)象不同，則猜想不成立．

猜想三：？		 用試管取少量樣品，向其中先加入適量鹽酸酸化，然后滴入氯化鋇溶液． 若溶液先沒有明顯變化，后出現(xiàn)白色沉淀，則猜想成立．若與上述現(xiàn)象不同，則猜想不成立．
請(qǐng)你參與這一探究活動(dòng)，根據(jù)上表回答下列問題：
（1）小宏的猜想二是：
可能是氯化鈉溶液
可能是氯化鈉溶液
．如果猜想成立，則產(chǎn)生沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
．
（2）小宏的猜想三是：
可能是硫酸鈉溶液：
可能是硫酸鈉溶液：
．如果猜想成立，則產(chǎn)生沉  淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
．
（3）小宏同學(xué)對(duì)猜想一所描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和作出的結(jié)論是否正確？
不正確
不正確
，請(qǐng)說明理由
使酚酞試液變紅的不一定是氫氧化鈉，可能是碳酸鈉等
使酚酞試液變紅的不一定是氫氧化鈉，可能是碳酸鈉等
．
（4）除了小宏的三種猜想，請(qǐng)你再補(bǔ)充一種猜想，模仿上述過程，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證你的猜想，將有關(guān)內(nèi)容填入下表．
你補(bǔ)充的猜想 設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟 可能的現(xiàn)象與結(jié)論
可能是碳酸鈉溶液（或者碳酸氫鈉溶液）等
可能是碳酸鈉溶液（或者碳酸氫鈉溶液）等
用試管取少量樣品，向其中滴入適量的稀硫酸（或稀鹽酸）．
用試管取少量樣品，向其中滴入適量的稀硫酸（或稀鹽酸）．
若能產(chǎn)生無色無味的氣體，則猜想成立．
若無明顯變化，則猜想不成立
若能產(chǎn)生無色無味的氣體，則猜想成立．
若無明顯變化，則猜想不成立

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?花都區(qū)一模）小明在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，用大小、外形均相同的鋁片分別與等濃度的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，他意外發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于稀硫酸．是什么導(dǎo)致了反應(yīng)現(xiàn)象的差異呢？
（1）小明從微觀角度得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含
酸根離子（或陰離子）
酸根離子（或陰離子）
不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl━能促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)，SO42━對(duì)反應(yīng)無影響；
②Cl━對(duì)反應(yīng)無影響，SO42━能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)；
③Cl━能促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)，SO42━能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)．
為驗(yàn)證猜想，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．針對(duì)探究過程回答問題：
組別 相同的鋁片 H+濃度相同的酸 反應(yīng)片刻后加入少量試劑 加入試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié)論
一 1g鋁片 5ml鹽酸 Na2SO4 無明顯變化
Na+
Na+
和
SO42-
SO42-
離子對(duì)反應(yīng)無影響
二 1g鋁片 5ml硫酸 NaCl 明顯加快
Cl-
Cl-
離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用
（2）請(qǐng)將表格中空格補(bǔ)充完整．
（3）上述猜想
①
①
是成立的．
（4）若將第二組實(shí)驗(yàn)中添加的試劑NaCl改為鹽酸，能否完成探究任務(wù)？
不能
不能
，原因是
由于鹽酸（HCl）在水中會(huì)電離出H+和Cl-，增加了溶液中H+濃度，實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生了變化．
由于鹽酸（HCl）在水中會(huì)電離出H+和Cl-，增加了溶液中H+濃度，實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生了變化．
．

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