（2007?鎮(zhèn)江）小華同學在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損（如右圖所示）．老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種．小華同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：
物質(zhì)H2SO4Na2SO4MgSO4
溶解度/g與水任意比互溶19.039.0
小華同學根據(jù)上述信息，分析認為此溶液一定不是______溶液．為確定其成分，該同學對此溶液進行如下實驗探究：
（1）提出假設：假設1：該溶液可能是______．假設2：該溶液可能是H2SO4溶液．
（2）設計實驗方案；基于假設2設計實驗方案（不必寫出）
（3）實驗過程
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論


【答案】分析：本題考查缺失標簽的藥品成分的探究．
（1）根據(jù)計算在該溫度下，硫酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈17%，即最大濃度不會超過17%，而圖中信息為20%，則一定不是硫酸鈉溶液，則可能是硫酸鎂或硫酸溶液．
（3）根據(jù)硫酸或硫酸鎂的化學性質(zhì)來設計實驗過程．
解答：解：由計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，硫酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈17%，，而圖中為20%，故答案為：Na2SO4．
（1）兩種假設，一為硫酸，則另一個為硫酸鎂溶液，故答案為：MgSO4溶液．
（3）根據(jù)它們的化學性質(zhì)可設計相應的實驗過程，故答案為：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量溶液少許于試管中，加入鋅粒鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生該溶液是硫酸溶液
（其它合理答案也對）
點評：本題屬于開放性習題，能較好的考查學生的能力，不僅要求通過溶解度計算質(zhì)量分數(shù)來猜測成分，還要求實驗設計過程，且答案具有訓練學生思維的作用，體現(xiàn)學生很強的知識歸納能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2008年江蘇省鹽城市建湖縣初中化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?鎮(zhèn)江）課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
一、粗產(chǎn)品制備
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
二、粗產(chǎn)品成分分析
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為______，該粗產(chǎn)品中一定不含有______，理由是______．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
三、粗產(chǎn)品含量測定
Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．

說明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0． 48g．
（3）問題探究
F中的試劑應為______，B裝置的作用是______，
H裝置的作用是______．
若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）______．
（4）數(shù)據(jù)計算
根據(jù)正確值0.44g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為______%．
NaOH含量的測定：（略）

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科目：初中化學 來源：2007年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

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一、粗產(chǎn)品制備
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（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
二、粗產(chǎn)品成分分析
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為______，該粗產(chǎn)品中一定不含有______，理由是______．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
三、粗產(chǎn)品含量測定
Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．

說明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0． 48g．
（3）問題探究
F中的試劑應為______，B裝置的作用是______，
H裝置的作用是______．
若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）______．
（4）數(shù)據(jù)計算
根據(jù)正確值0.44g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為______%．
NaOH含量的測定：（略）

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科目：初中化學 來源：2007年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

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物質(zhì)H2SO4Na2SO4MgSO4
溶解度/g與水任意比互溶19.039.0
小華同學根據(jù)上述信息，分析認為此溶液一定不是______溶液．為確定其成分，該同學對此溶液進行如下實驗探究：
（1）提出假設：假設1：該溶液可能是______．假設2：該溶液可能是H2SO4溶液．
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