Question

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，某課外活動小組為測定胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了以下幾步實驗操作（設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）：
①配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%、密度為1.02克/毫升的鹽酸
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.5克），研碎后加20毫升蒸餾水
③用所配制的鹽酸和胃藥進行反應(yīng)，測得實驗中反應(yīng)掉的鹽酸的體積為10毫升．

請回答下列問題：
（1）在上述實驗中運用的科學(xué)方法是______（填“定性實驗”或“定量實驗”）
（2）下圖所示的儀器中，在配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的鹽酸過程中不需要的儀器是______ （填選儀器序號）
（3）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.001）

Answer 1

解：（1）定性試驗：指的是用適當(dāng)?shù)姆椒▉泶_定所測物質(zhì)是否為已知的，要鑒別的物質(zhì)；定量試驗：指的是用適宜的方法，來測定你要鑒定的物質(zhì)的量是多少，本題是要通過實驗測定胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，屬于定量實驗；
（2）配制稀鹽酸需要的儀器有：量取液體的量筒、定容用的膠頭滴管、配制溶液的燒杯、攪拌混合用的玻璃棒、然后裝入試劑瓶，不需要試管；
（3）根據(jù)題意可知反應(yīng)掉的稀鹽酸的質(zhì)量是，1.02克/毫升×10毫升=10.2克，所含鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量是10.2克×2.5%=0.255克；
設(shè)石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
x 0.255g

=
x≈0.349g
該藥片中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈69.9%；
故答案為：（1）定量實驗；（2）④；（3）藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.9%．
分析：（1）據(jù)定性實驗和定量實驗的區(qū)別進行解答；
（2）配制稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶；
（3）據(jù)溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度計算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合方程式計算反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：掌握定量、定性實驗的特點，配制溶液所用的儀器，以及方程式計算，是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，計算相關(guān)數(shù)據(jù)時要細(xì)心計算，看清題意．