Question

【題目】有兩位同學(xué)分別探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性強弱。

（1）小莉的實驗設(shè)計方案如下圖所示：B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 A試管中小莉在很長時間內(nèi)都未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，其原因可能是___________________。

反思改進實驗成功后，小莉把兩支試管中所有物質(zhì)一并倒入燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中仍有不溶性固體，為此小莉繼續(xù)展開探究。

[提出問題]不溶性固體中含有哪些成分？

[實驗并得出結(jié)論]過濾，向濾出的不溶性固體滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出，則該不溶性固體中一定含有的物質(zhì)是________，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）小芳用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度等體積的稀鹽酸反應(yīng)也完成了同樣的探究目的，卻意外發(fā)現(xiàn)鐵片中加稀鹽酸后，溶液變?yōu)辄S色，試分析其原因：________________(用化學(xué)方程式回答)。

小芳實驗結(jié)束后將廢液集中，經(jīng)檢測其中鹽酸過量，還需處理至pH=7后再排放。處理廢液時除需pH試紙外還可供選擇的下列物質(zhì)中不適合的是_____________。(填序號)

a 石蕊試液 b 生石灰 c AgNO3溶液 d NaHCO3溶液 e NaOH溶液

Answer 1

【答案】Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 鋁絲表面有氧化鋁保護膜 Fe和Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O a、c

【解析】

（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的方程式為：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。A試管中小莉在很長時間內(nèi)都未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，其原因可能是鋁表面有氧化鋁保護膜。

[實驗并得出結(jié)論] 因為鋁比鐵活潑，能與酸反應(yīng)，向濾出的不溶性固體滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出說明固體中一定有鐵，固體中含有鐵，則硫酸銅被完全反應(yīng)，則一定有銅生成，故，固體中含有鐵和銅。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的方程式為：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。

（2）鐵片表面有鐵銹氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O。

（3）b 生石灰 、 d NaHCO3溶液 、 e NaOH溶液都可以與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，使溶液變?yōu)橹行�，而石蕊試液�?/span>c AgNO3溶液 不能使溶液變?yōu)橹行�，故選ac.