Question

3．高溫煅燒10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．計算：
（1）剩余固體的質(zhì)量為8gg；
（2）實際反應(yīng)生成的二氧化碳2g；
（3）求未分解的碳酸鈣質(zhì)量（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

分析 碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，由碳酸鈣質(zhì)量為10g，計算出鈣元素的質(zhì)量，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，進而由反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變計算出剩余固體的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，再由二氧化碳的質(zhì)量可計算出分解的碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出未分解的碳酸鈣質(zhì)量

解答 解：（1）原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10g×$\frac{40}{100}×100%$=4g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量為：4g÷50%=8g；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-8g=2g；
（3）設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+CaO
100               44
x                    2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2g}$   解得：x≈4.55g
未分解的碳酸鈣質(zhì)量是：10g-4.55g=5.45g．
故答為：（1）8；（2）2；（3）未分解的碳酸鈣質(zhì)量是5.45g．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式的計算，利用質(zhì)量守恒定律求出剩余固體的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．