分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量,根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)生成氫氣的質(zhì)量為:10g+50g-59.8g=0.2g,
答:生成了0.2g氫氣.
(2)設(shè)硫酸質(zhì)量為x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
98 2
x 0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$,
x=9.8g,
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%,
答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.
點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛,解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系,再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗編號 | 鋁銅合金質(zhì)量(g) | 加入稀硫酸質(zhì)量(g) | 生成H2質(zhì)量(g) |
實驗1 | 20 | 200 | 1 |
實驗2 | 20 | 300 | 1.5 |
實驗3 | 20 | 400 | 2 |
實驗4 | 20 | 500 | 2 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X是O2 | |
B. | C6H12O6是有機物 | |
C. | C6H12O6與X反應(yīng)生成CO2和H2O屬于置換反應(yīng) | |
D. | 綠色植物通過光合作用,將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe、Ag | B. | Fe、Zn | C. | Zn、Ag | D. | Zn、Ag、Fe |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素屬于有機物,由碳、氫、氧3個元素組成 | |
B. | 青蒿素由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構(gòu)成 | |
C. | 甲醇、乙醇在空氣中充分燃燒一定都能生成二氧化碳和水 | |
D. | 青蒿素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為15:22:5 |
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