Question

某鋼鐵冶煉廠購進一批鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃），為測定礦石中Fe₂O₃的質量分數，技術人員從礦石中取樣品20g，恰好與219g質量分數為10%的鹽酸完全反應（除Fe₂O₃外，鹽酸不與其它成分反應）．計算：
（1）鹽酸中溶質的質量是多少？
（2）樣品中氧化鐵的質量是多少？
（3）這批礦石中氧化鐵的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）利用一定量溶液中溶質質量=溶液質量×溶液中溶質質量分數，由219g質量分數為10%的鹽酸計算參加反應的HCl的質量；
（2）根據氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式，由恰好完全反應時參加反應鹽酸的質量計算樣品中氧化鐵的質量；
（3）氧化鐵與所取樣品質量比即可計算這批礦石中氧化鐵的質量分數．

解答：解：（1）鹽酸中溶質的質量=219g×10%=21.9g
（2）設樣品中氧化鐵的質量為x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160   219
x     21.9g

160

x

=

219

21.9g

  x=16g
（3）這批礦石中氧化鐵的質量分數=

16g

20g

×100%=80%
答：（1）鹽酸中溶質的質量是21.9g；（2）樣品中氧化鐵的質量是16g；（3）這批礦石中氧化鐵的質量分數是80%．

點評：根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量比，由反應中任意一物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．