Question

11．化學在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用．
（1）寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學方程式：CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O．
（2）汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO₂和一種無污染的單質氣體．寫出該反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，寫出該反應的化學方程式：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．
（4）自行車采用鋁合金材料，金屬鋁具有較強抗腐蝕性的原因：表面容易生成一層致密的氧化物保護膜．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)天然氣是常用的燃料，它的主要成分的名稱是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳．
（2）根據(jù)質量守恒定律推斷反應后的單質氣體，以及根據(jù)化學方程式的書寫原則進行書寫．
（3）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（4）鋁在通常情況下能被空氣中的氧氣氧化成一層致密的氧化物薄膜．

解答 解：（1）天然氣是常用的燃料，它的主要成分的名稱是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，化學方程式：CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O．
（2）NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO₂和一種無污染的單質氣體，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，單質是氮氣，反應的化學方程式
為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑；
（4）金屬鋁具有較強抗腐蝕性的原因是：表面容易生成一層致密的氧化物保護膜．
故答案為：（1）CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O；（2）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；（3）MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑；（4）表面容易生成一層致密的氧化物保護膜；

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．