Question

【題目】（11分）（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是 （寫(xiě)化學(xué)方程式）,可選用下列裝置 （填序號(hào)）制CO2。設(shè)計(jì)B裝置時(shí)使用儀器a的目的是 。

（2）在反應(yīng)裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如圖所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 。bc段溶液pH一直為7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象依次是 。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3 +CaCl2==CaCl2+H2O+CO2↑

A.B.C （2分，答對(duì)2個(gè)給1分，只答1個(gè)不給分）

通過(guò)加入液體的流速來(lái)控制反應(yīng)的速度（1分,合理即可）

（2）CaCl2、HCl、NaCl；（共2分，答對(duì)兩個(gè)給1分，只答一個(gè)不給分）

在BC段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應(yīng)，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應(yīng)生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7（2分）

有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生（2分，答到1個(gè)現(xiàn)象給1分）

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式原理為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。制取時(shí)采用了固體和液體反應(yīng)生成氣體，所以選用的制取裝置為：ABC。B裝置中儀器a為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中可通過(guò)分液漏斗來(lái)控制通過(guò)加入液體的流速來(lái)控制反應(yīng)的速度的目的。

（2）根據(jù)圖示可知：殘液的PH小于7，即殘液中稀鹽酸過(guò)量；所以b點(diǎn)前的線(xiàn)段為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)；bc段表示碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)；c點(diǎn)后的線(xiàn)段表示加入的碳酸鈉過(guò)量；因此a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是CaCl2、HCl、NaCl（碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成）。而在BC段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應(yīng)，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應(yīng)生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7。滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中，與鹽酸反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；與氯化鈣反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生。