Question

8．工業(yè)上用磁鐵礦石煉鐵，其主要反應(yīng)原理為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（1）四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4；
（2）用100t含四氧化三鐵58%的磁鐵礦石，理論上能煉出純鐵的質(zhì)量是多少（要求根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式的意義分析回答；
（2）由磁鐵礦石的質(zhì)量、四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)磁鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出純鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）由四氧化三鐵化學(xué)式的意義可知，鐵元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4；
（2）100 t該磁鐵礦石中Fe₃O₄的質(zhì)量為：100 t×58%=58t
設(shè)理論上能煉出純鐵的質(zhì)量為x
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
232           168
58t            x  
 $\frac{232}{168}=\frac{58t}{x}$  解得：x=42t
答：理論上能煉出純鐵的質(zhì)量是42t．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．