Question

【題目】早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器．

（1）寫出用CO和赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學(xué)方程式 ，盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，鋼鐵生銹的條件是 ．

（2）設(shè)計(jì)從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實(shí)驗(yàn)方案如下：

金屬X是 ，寫出上述實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式① ；② ．

Answer 1

【答案】（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe 氧氣、水；

（2）Fe；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

【解析】

（1）以赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，說(shuō)明鐵生銹的條件是潮濕空氣（或與水、氧氣接觸）；

（2）活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，所以，從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅，可以加入的過(guò)量X應(yīng)是活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵，這樣即可以得到銅單質(zhì)，又增加了硫酸亞鐵，還不會(huì)引入新的雜質(zhì)；過(guò)量得鐵可以用Y硫酸使其轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵．