Question

（2013?番禺區(qū)一模）如圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）KNO₃和NaCl兩種飽和溶液的濃度相同時的溫度是

22

℃
（2）要從KNO₃的溶液中析出晶體，通常采用的方法是

加熱濃縮后，再降溫到室溫

．
（3）在20℃時，某實驗小組根據(jù)下表配制氯化鈉溶液，計算并填寫下表：

燒杯編號	NaCl/g	H2O/g	溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1	10	90
2	30	70

（4）若要得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%以上的KNO₃溶液，配制時的溫度應不低于

15℃

℃

Answer 1

分析：（1）根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度曲線的交點的意義分析；
（2）根據(jù)KNO₃的溶解度曲線隨溫度變化的情況分析結(jié)晶的方法；
（3）根據(jù)在20℃時，NaCl的溶解度的溶解度進行計算；
（4）根據(jù)KNO₃的溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析計算．

解答：解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲線可知，在22℃時，KNO₃和NaCl的溶解度曲線交與一點，在此溫度下，KNO₃和NaCl的溶解度相同．兩種飽和溶液的濃度相同；
（2）由KNO₃的溶解度曲線可知，KNO₃的溶解度隨溫度的升高而明顯增大．所以，從KNO₃的溶液中析出晶體，通常采用的方法是加熱濃縮后，再降溫到室溫；
（3）由NaCl的溶解度曲線可知，在20℃時，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的意義可知，在20℃時，在90g的水中能溶解NaCl的質(zhì)量是32.4g＞10g，在70g的水中能溶解NaCl的質(zhì)量是25.2g＜30g．所以：
燒杯1中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

10g

90g+10g

×100%=10%
燒杯1中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

36g

100g+36g

×100%=26.5%；
（4）設飽和KNO₃的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%時的KNO₃的溶解度是x

x

100g+x

×100%=20%  解得：x=25g 
由KNO₃的溶解度曲線可知，在15℃時，KNO₃的溶解度是25g．所以，若要得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%以上的KNO₃溶液，配制時的溫度應不低于15℃．
故答為：（1）22℃；（2）加熱濃縮后，再降溫到室溫．（3）見下表

燒杯編號	溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1	10%
2	26.5%

（4）15．

點評：解答本題的關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，交點的含義，溶解度大小的比較，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．