Question

（5分）40g質量分數為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）。
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數。
（2）將40g質量分數為36．5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？

Answer 1

（5分）解：設25g大理石中碳酸鈣的質量為。
CaCO₃  +  2HCl  =" " CaCl₂+H₂O+ CO₂ ↑          1分
100      2×36．5
x       40g×36．5%                   
x =" 20g                      "             1分
（1）大理石中碳酸鈣的質量分數=×100%="80% "   1分
（2）設稀釋后鹽酸溶液的質量為x。
40g×36．5%="x×10%"
x =" 146g                    "                 1分
需要水的質量="146g-40g=106g                    " 1分
答：大理石中碳酸鈣的質量分數為80%。將40g質量分數為36．5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是106g 。解析:
略