Question

29、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下能與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．某學(xué)校兩個實驗小組的同學(xué)為探究其與二氧化碳的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗．一段時間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃．

請回答下列問題：
（1）B裝置的作用

除去水分，防止過氧化鈉與水反應(yīng)

．為了檢驗B裝置的作用是否徹底，可在上圖

B、C

之間（填寫裝置序號）增加一個

E

（選填E或F）裝置．
（2）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃和O₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與CO₂反應(yīng)除生成Na₂CO₃和O₂外，還有可能生成NaHCO₃．你認(rèn)為呢？簡述理由

不能；反應(yīng)物中不含H元素

．
（4）裝置D的作用是

吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳對檢驗氧氣產(chǎn)生干擾）

．有同學(xué)設(shè)計實驗方案，探究反應(yīng)后試管D的溶液中是否有NaOH剩余，請幫助其完成下列實驗報告．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	有關(guān)化學(xué)方程式	實驗結(jié)論
取樣，先向溶液中滴加過量的 溶液；	產(chǎn)生白色沉淀		D溶液中有NaOH剩余．
靜置，取上層清液，滴加 溶液．	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Answer 1

分析：（1）濃硫酸具有吸水性；過氧化鈉能與水反應(yīng)．
經(jīng)過B裝置后到達(dá)過氧化鈉的結(jié)構(gòu)是B、C之間的導(dǎo)氣管．
白色粉末硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，堿石灰吸收水后沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生．
（2）過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變．
（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而除去生成的氧氣中剩余的二氧化碳．
試管D中有生成的碳酸鈉，探究氫氧化鈉是否有剩余時，應(yīng)先除去碳酸鈉，并且不能產(chǎn)生新的氫氧化鈉，以免影響探究結(jié)果．
氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，從而能判斷氫氧化鈉是否存在．

解答：解：（1）B裝置中的濃硫酸具有吸水性，能夠除去水分，防止過氧化鈉與水反應(yīng)．
若水分有剩余，剩余的水分必須通過B、C裝置之間的導(dǎo)氣管才能與氫氧化鈉接觸．
白色粉末硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，堿石灰吸收水后沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生．因此應(yīng)選用E裝置，而不能選用F裝置．
（2）過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變．由于反應(yīng)物中沒有氫元素，所以生成物中不可能含有氫元素，因此不能生成碳酸氫鈉．
（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而除去生成的氧氣中剩余的二氧化碳，防止二氧化碳對檢驗氧氣產(chǎn)生干擾．
氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硫酸鋇）能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鋇）沉淀和氯化鈉（或硝酸鈉），從而除去碳酸鈉，以免影響探究結(jié)果．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（以氯化鈣為例）：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
若有藍(lán)色沉淀生成，說明試管D的溶液中氫氧化鈉有剩余．
故答案為：
（1）除去水分，防止過氧化鈉與水反應(yīng)；B、C；E．
（2）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）不能；反應(yīng)物中不含H元素．
（4）吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳對檢驗氧氣產(chǎn)生干擾）；

點評：本題主要考查二氧化碳的制取和干燥、氧氣的制取和除雜、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、物質(zhì)的探究等問題，難度較大．