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1．從香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）是合成治療禽流感藥物-達菲的原料，莽草酸易溶于水，能使紫色石蕊試液變紅，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．屬于無機物
B．由7個碳原子、10個氫原子和5個氧原子組成
C．莽草酸水溶液呈酸性
D．莽草酸完全燃燒，產物不僅有CO2和H2O，還可能有SO2

分析 A．根據無機物與有機物的概念來分析；
B．根據物質的組成來分析；
C．根據題干信息來分析；
D．根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析判斷．

解答 解：A．由莽草酸的化學式C7H10O5可知，它是一種含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，故錯誤；
B．由莽草酸的化學式C7H10O5可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，故錯誤；
C．莽草酸易溶于水，能使紫色石蕊試液變紅，說明其水溶液顯酸性，故正確；
D．由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，莽草酸中不含氧元素，莽草酸完全燃燒，產物有CO2和H2O，不可能含有二氧化硫，故錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義、物理性質的概念等進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室現有高錳酸鉀、大理石、火柴、鑰匙、鑷子、棉花及以下儀器：

（1）儀器B的名稱是長頸漏斗，儀器F的名稱是水槽．
（2）利用上述儀器和藥品制取和收集C02，你選擇的儀器是ABDG（填序號），組裝好儀器后，加入藥品前應該進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性，若要檢驗二氧化碳，通常選用一種溶液，該溶液中溶質的俗稱叫熟石灰（或石灰石），反應現象為澄清的石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若補充鐵架臺和玻璃儀器酒精燈（填名稱），并利用上述部分儀器和藥品可制取O2，則發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）常見的氣體收集方法有三種，分別是①排水法收集；②向上排空氣法收集；③向下排空氣法收集．若需收集一瓶氧氣進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，最好選擇的收集氧氣方法是①（填序號①、②、③下同）；若做蠟燭在氧氣中燃燒的實驗，并觀察燃燒的現象，最好選擇的收集收集氧氣方法是②．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．根據下列裝置圖回答問題
（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，試液變紅色．
（3）實驗室用一定質量的氯化鉀和二氧化錳制取氧氣，通過排水法測定所收集的氧氣的體積（裝置如圖）

①其中二氧化錳的作用是做催化劑．
②若各裝置的鏈接順序是：a→b→c→d，B瓶內的導管（“b”或“c”）該怎么延伸，請在裝置中畫出．
③用12.25g氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，氯酸鉀的相對分子質量為122.5，計算完成反應后產生氧氣的質量為4.8g．
（4）根據③的氧氣的質量計算得出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因可能是未冷卻到室溫就讀數．（任寫一種情況）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．自然界中有多種多樣的物質，如圖：

（1）構成物質的微粒有分子、原子、離子等．
（2）如圖物質中屬于有機物的是乙醇，常溫下呈液態(tài)的金屬單質是汞，屬于堿的是氨水．
（3）圖中空白的方框中應該填元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．用pH試紙測定溶液酸堿度時，若先將pH試紙濕潤，然后再測定，這樣會使測得的pH值（　　）
A．增大B．減小C．不變D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、FeCl3、KNO3中的一種或幾種組成，現進行如圖所示實驗，試回答：

（1）原固體中一定不含有Na2SO4．
（2）白色沉淀A的化學式為BaCO3．
（3）向無色溶液B中滴加AgNO3溶液，一定發(fā)生反應的化學方程式為AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．把足量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體，在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，同學們設計實驗來探究“一定質量的鋅粒和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”．
測得實驗數據如表：
                 一定質量的鋅粒與同體積鹽酸溶液反應實驗數據表
鹽酸溶液
濃度		反應開始時酸溶液的
溫度		反應開始到2分鐘產生的
氣體體積		反應結束共產生
氣體體積
5%20℃10mL60mL
10%20℃19mL118mL
15%20℃28mL175mL
5%35℃28mL60mL
10%35℃72mL118mL
15%35℃102mL175mL
（1）鋅粒和鹽酸反應的化學化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）分析實驗數據得出：一定質量的鋅粒和同體積鹽酸反應，影響反應快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度．
（3）可以通過比較哪些數據來確定鋅和酸反應的快慢反應開始到2分鐘產生的氣體體積（或相同時間內產生的氣體體積）．
（4）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快原因金屬鋅和鹽酸反應放出熱量，加快反應速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列化學符號中“2”的意義：
①2H氫原子的個數為2；②$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價；③CO21個二氧化碳分子中含有2個氧原子；④2Fe3+鐵離子的個數為2；⑤MmO42-一個錳酸根離子帶有兩個單位的負電荷．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素的原子核內有161個中子，其相對原子質量為272，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該元素原子的質子數是111
B．該元素的原子序數是161
C．該元素原子的核外電子數是111
D．該元素的一個原子的質量是一個碳原子（質子數為12，中子數為12）質量的$\frac{272}{12}$倍

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