Question

1．有一包白色粉末，由NH₄Cl、Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃中的兩種組成，為確定其成分，小剛同學(xué)進行了如下探究：
（1）收集到以下可能用到的相關(guān)資料
[資料1]部分物質(zhì)的溶解性表

陰離子	OH-	Cl-	CO32-
陽離子
Ca2+	微	溶	不
NH4+	溶、揮	溶	溶

[資料2]銨鹽能與堿反應(yīng)，放出氨氣．
（2）探究一：取樣品溶于足量的水中，樣品全部溶解，則白色粉末中一定無CaCO₃．
（3）探究二：[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是：
猜想1：Na₂CO₃和NaCl
猜想2：NH₄Cl和NaCl
猜想3：NH₄Cl和Na₂CO₃
[實驗驗證]（將下表中的①②③處填寫完整）

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	相應(yīng)的結(jié)論
一	取樣，加入稀鹽酸	①有氣泡產(chǎn)生	猜想2不成立
二	②加入氫氧化鈉溶液	有刺激性氣味氣體生成	猜想③，成立

[實驗反思]某同學(xué)認真研究了探究過程，認為“探究二”只需要使用一種試劑，一步就能得出結(jié)論．你認為這種試劑可能是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 我們在檢驗每一個猜想時，因為猜想①③中都含有碳酸鈉，所以我們可以根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)來說明猜想②是否正確．同時我們對于探究二，我們還可以利用一種即能檢驗出碳酸根也能檢驗出氨根離子的物質(zhì)來進行．

解答 解：（2）因為碳酸鈣不溶于水，所以根據(jù)溶于水后能得溶液，我們可以確定一定不含碳酸鈣．
（3）在檢驗猜想②是否正確時，可以根據(jù)猜想②中不含有碳酸鈉而其它猜想中都含碳酸鈉，所以我們加入鹽酸時，有氣泡產(chǎn)生說明猜想②不正確．我們在驗證猜想③是否正確時，雖由第一步驟已經(jīng)驗證了碳酸鈉的存在．我們還要驗證有氯化銨的存在．我們在檢驗氯化銨的存在時，應(yīng)根據(jù)氨根離子與氫氧根離子不共存．
故答案為：（2）CaCO₃；（3）

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	相應(yīng)的結(jié)論
一	取樣，加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	猜想2不成立
二	加入氫氧化鈉溶液	有刺激性氣味氣體生成	猜想③成立

[實驗反思]檢驗碳酸鈉的存在可以與鈣離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀，檢驗銨根離子用氫氧根離子，因此可以選擇氫氧化鈣；故填：Ca（OH）₂

點評 本題考查了常見物質(zhì)的檢驗，要學(xué)會氨根離子的檢驗，用一種堿與銨鹽共熱，然后在試管口處放一濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍色說明有堿性氣體冒出，則含有氨根離子．