24、下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜質(zhì)，選用一種試劑（寫化學式）將雜質(zhì)除去（備選用試劑：氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液、鹽酸、硫酸溶液、氯化鋇溶液）．
（1）鹽酸中含有少量雜質(zhì)硫酸
BaCl2
；（2） KCl中含有少量雜質(zhì)K2CO3
HCl
；
（3）銅粉中含有少量雜質(zhì)鋅粉
H2SO4
；（4） KCl中含有少量雜質(zhì)CuSO4
Ba（OH）2
；
分析：分析各組內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)差異，選擇所給的物質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)而除去，并且不生成新的雜質(zhì)．
解答：解：（1）鹽酸、硫酸都能與氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)，因此不能選用氫氧化鋇；硫酸與硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀和硝酸，使反應(yīng)后的鹽酸中混有了硝酸，不可選用硝酸鋇；硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，可用來除去硫酸；
故選BaCl2；
（2）利用碳酸鹽可與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳的性質(zhì)，可選擇酸除去雜質(zhì)碳酸鉀，為保證反應(yīng)后不生成新的雜質(zhì)，因此選擇備選試劑中的鹽酸除去雜質(zhì)；
故答案為：HCl；
（3）銅粉不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)而鋅為活潑金屬可與酸反應(yīng)，因此可選擇備選試劑中的鹽酸或硫酸除去雜質(zhì)；
故答案為：H2SO4（或HCl）；
（4）要除去KCl中的硫酸銅需要把硫酸根和銅離子全部變成沉淀，因此只能選擇備選試劑中的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；
故選Ba（OH）2．
點評：此問題注重的是所選試劑與欲除的雜質(zhì)理論上能發(fā)生反應(yīng)即可，不需要考慮所加試劑是否過量，默認為適量恰好完全反應(yīng)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

25、下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜質(zhì)，是選用一種試劑將雜質(zhì)除去（備選用試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、鹽酸、硫酸溶液、硫酸銅溶液）
除雜質(zhì)試劑化學方程式
HCl（H2SO4）溶液
KCl（K2CO3）溶液
Cu（Zn）固體

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科目：初中化學 來源： 題型：

完成下列除雜過程或一步實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程．
（1）下列物質(zhì)中均含有少量的雜質(zhì)（括號內(nèi)的是雜質(zhì)），試選用一種試劑或方法將雜質(zhì)除去．
 ①Cu（Fe）
 
；②KNO3 （NaCl）
 

（2）①寫出實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式
 
；
②寫出綠色植物光合作用的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜質(zhì)，我們可以選用一種試劑，通過一定的操作步驟，用化學方法將雜質(zhì)除去．請你完成下表：
物質(zhì) 除雜質(zhì)的試劑 反應(yīng)的化學方程式
NaNO3�。∟a2SO4）溶液
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
NaCl�。–uCl2）溶液
NaOH
NaOH
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
ZnSO4　（CuSO4）溶液
Zn
Zn
CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu
CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中均含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）．試寫出用化學方法除去雜質(zhì)的有關(guān)化學反應(yīng)方程式．
（1）NaCl（Na2SO4）：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

（2）CaO（CaCO3）：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

（3）Ba（NO3）2（BaCl2）：
2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓
2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓
．

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