1．下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（　�。�
A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B．一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
C．在密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：2P+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$P2O5
D．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑

分析 根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．

解答 解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
C、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5．
D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L．
（1）為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測(cè)定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)間 和吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量．
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．
請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，同時(shí)加入少量碘化鉀固體；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL．
（2）乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入圖2所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為800次，方可說(shuō)明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能原因（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：抽氣速度過(guò)快或_．
③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定只需抽氣100次以下，即可說(shuō)明空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：將50mL的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．小亮發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時(shí)，能使帶火星的木條復(fù)燃．那么，使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對(duì)此展開(kāi)探究：
第一組實(shí)驗(yàn)：取5只集氣瓶，編號(hào)為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號(hào)瓶中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．小亮在前一組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見(jiàn)表．
第一組第二組第三組
集氣瓶編號(hào)①②③④⑤①②③④⑤①
收集的O2占容積的體積分?jǐn)?shù)（%）l0203040503l3335373934
帶火星木條的狀況微亮亮很亮復(fù)燃復(fù)燃很亮很亮復(fù)燃復(fù)燃復(fù)燃很亮
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）使用帶火星的木條驗(yàn)滿氧氣的方法是否可靠：否（填“是”或“否”）．
（2）集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)=收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)+瓶中空氣占容積的體積分?jǐn)?shù)×21%．
（3）收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為35%時(shí)，可使帶火星的木條復(fù)燃，這時(shí)集氣瓶中氧氣體積分?jǐn)?shù)是49%（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．
（4）用帶火星的木條直接檢驗(yàn)雙氧水受熱分解產(chǎn)生的氧氣時(shí)，往往難以復(fù)燃，這是因?yàn)樵诩訜嵘裳鯕獾耐瑫r(shí)產(chǎn)生大量水蒸汽所致，此時(shí)混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．若只考慮氧氣的體積分?jǐn)?shù)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，欲使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)將加熱雙氧水的最高溫度控制在82℃．
（5）采取“半值法”探究能減少實(shí)驗(yàn)次數(shù)．例如：第一組實(shí)驗(yàn)若按③、④的編號(hào)順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定下一組實(shí)驗(yàn)收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)在30%～40%之間，從而省去編號(hào)為①、②、⑤的實(shí)驗(yàn)．同理，第二組實(shí)驗(yàn)可以省去的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為①、④、⑤．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．Cu20與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常�；煊猩倭緾u2O．現(xiàn)將10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為（　�。�
A．0.9 gB．9.5 gC．0.5 gD．0.45 g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)生成新物質(zhì)D30g，若增加10gA，A與C恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的B和C的質(zhì)量比為2：3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行氣體的制取實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題．

（1）選用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）A、E連接，制取的氧氣不純的原因是沒(méi)有等到氣泡均勻連續(xù)的冒出就收集（寫(xiě)一點(diǎn)即可）．
（3）若用過(guò)氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，需要用到裝置F，則裝置F中應(yīng)放入的物質(zhì)是濃硫酸，氣體應(yīng)從a端通入（填“a”或“b”）
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是BD（填選項(xiàng)字母），
（5）若用F裝置檢驗(yàn)制得的氣體是否為二氧化碳，則F裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．為了探究某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸100g，甲同學(xué)向其中加入氧化銅8g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體全部消失；乙同學(xué)向其中加入氧化銅16g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體有剩余．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的推斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后乙同學(xué)所得溶液中一定不含鹽酸
B．反應(yīng)后向甲同學(xué)所得的溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液，一定會(huì)有藍(lán)色沉淀生成
C．反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等
D．原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于7.3克小于14.6克

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五中物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲（如圖），游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)．其中C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，A與E反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一．
（1）C物質(zhì)是硫酸銅，A物質(zhì)的用途是作洗滌劑；
（2）D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）按游戲規(guī)則，下列能替代B物質(zhì)的是③（填序號(hào)）．
①銀      ②氯化鐵      ③氯化鋇     ④氧化銅．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含有一種物質(zhì)．為了鑒別它，做了下列實(shí)驗(yàn)：
（a）取一些白色固體物質(zhì)溶解在水里，有白色沉淀生成．把該懸濁液過(guò)濾，濾液無(wú)色．
（b）在濾也的沉淀里加入鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生．
（c）在濾液里加入過(guò)量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）該白色固體一定含有CaCl2、Na2CO3．
（2）操作（a）里濾出的白色沉淀是CaCO3．
（3）濾液中含有的深質(zhì)離子是Cl-、Na+、CO32-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案