Question

3．10.8g鋁可與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，問（1）可生成氫氣多少？（2）該硫酸溶液的質(zhì)量是多少？（3）生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，由參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成硫酸鋁的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋁的質(zhì)量為z，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54   294     342        6
10.8g y       z         x
（1）$\frac{54}{6}=\frac{10.8g}{x}$      x=1.2g
（2）$\frac{54}{294}=\frac{10.8g}{y}$     y=58.8g
該硫酸溶液的質(zhì)量是58.8g÷10%=588g．
（3）$\frac{54}{342}=\frac{10.8g}{z}$     z=68.4g
生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{68.4g}{10.8g+588g-1.2g}×$100%≈11.4%．
答：（1）可生成氫氣1.2g；（2）該硫酸溶液的質(zhì)量是588g；（3）生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．