Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是______．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測(cè)定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍(lán)色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號(hào)為M （在化合物中該元素為+2 價(jià)），則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
②該合金的組成為______．
③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算．
（2）①根據(jù)金屬能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣的性質(zhì)書寫方程式．
②根據(jù)信息“將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍(lán)色溶液”推出濾渣中有銅，根據(jù)M的質(zhì)量與鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，再判斷元素種類．
③根據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出最后結(jié)果．
解答：解：（1）解：設(shè)需要該濃鹽酸的質(zhì)量是為m，則m×36.5%=lOOg×7.3%，解得m=20g；
（2）①金屬與酸反應(yīng)生成鹽和水，在化合物中M元素為+2價(jià)，所以其氯化物的化學(xué)式為MCl₂，所以方程式為：M+2HCl=MCl₂+H₂↑；
②根據(jù)信息“將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍(lán)色溶液”推出濾渣中有銅．
設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為R，20g-13.5g=6.5g，氯化氫的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g，則
  M+2HCl=MCl₂+H₂↑
  R   73 
6.5g   7.3g 
=    
解得R=65，所以M為鋅；
③設(shè)反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為Y，生成氫氣的質(zhì)量為Z，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    73  136   2
   7.3g  Y    Z                      
=，解得Y=13.6g  
=，解得Z=0.2g
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為lOOg+6.5g-0.2g+29.7g=l36.0g，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%．
答：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
故答案為：（1）20g；（2）①M(fèi)+2HCl=MCl₂+H₂↑；②Cu、Zn；③10%．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)計(jì)算是化學(xué)考查的熱點(diǎn)之一，特別是關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算、關(guān)于溶液的計(jì)算、關(guān)于化學(xué)方程式及方程式與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算，在考查中出現(xiàn)的頻度最高．