Question

6．小華實驗操作考試的題目是：配制100克溶質質量分數(shù)為12.5%的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如下圖所示的操作：

（1）圖中的操作哪一處明顯錯誤③（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序⑤③④②①．（用序號表示）
（2）圖①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．
（3）配制該溶液需要Na₂CO₃固體12.5g，需要水87.5mL（ρ水=1g/mL），配制時應選擇用100mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取所需水的體積．
（4）如圖所示的操作中，若③中砝碼的質量為10g，游碼的讀數(shù)為2.5g，則碳酸鈉的實際質量為7.5g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析解答．
根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（2）圖①是溶解操作，由玻璃棒的作用進行分析解答．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量，進而確定量筒的量程．
（4）根據(jù)左碼右物稱量時質量的算法考慮．

解答 解：（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖③中所示操作砝碼與藥品位置放反了．配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟是：計算、稱量（量�。�、溶解，故配制100g質量分數(shù)為12.5%的碳酸鈉溶液的正確操作順序是⑤③④②①．
（2）圖①是溶解操作，玻璃棒攪拌的目的是攪拌，加快碳酸鈉的溶解速率．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為12.5%的碳酸鈉溶液，需碳酸鈉的質量=100g×12.5%=12.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-12.5g=87.5g（合87.5mL）；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．用量筒量取87.5mL水，應選擇100mL的量筒．
（4）左碼右物稱量時，物品質量=砝碼的質量-游碼的質量=10g-2.5g=7.5g．
 答案：（1）③；⑤③④②①；（2）攪拌，加速溶解；
（3）12.5g；87.5；100；（4）7.5g．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．