Question

（2003?濟寧）某氣體可能是氫氣或一氧化碳氣體，也可能是氫氣與一氧化碳的混合氣體．為確定其組成將該氣體通過灼熱的氧化銅后（裝置見如圖），得到如下實驗結果：

	實驗前	實驗后
氧化銅+玻璃管	65.6g	62.4g
氯化鈣+U型管	100.8g	102.6g

若假設各步反應完全，試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答：
（1）該氣體中含有______．
（2）若該氣體為混合物，則氫氣與一氧化碳兩種氣體的質量比為______．

Answer 1

【答案】分析：氫氣還原氧化銅生成了水，一氧化碳還原氧化銅生成了二氧化碳，由氧化銅和玻璃管在反應前后質量的變化可得到氧化銅中氧元素的質量為：65.6g-62.4g=3.2g，又根據(jù)氯化鈣干燥劑增加的質量即水的質量為：102.6g-100.8g=1.8g，1.8g水中氧元素的質量為：1.8××100%=1.6g，所以可知生成的氣體還有二氧化碳，即還有CO還原了氧化銅，CO奪取了氧元素的質量為：3.2-1.6=1.6g，從而可求出氫氣的質量為：1.8-1.6=0.2g，用差量法即可求出CO的質量．
解答：解：（1）氧化銅失去氧元素的質量為：65.6g-62.4g=3.2g
生成水的質量為：102.6g-100.8g=1.8g
1.8g水中氧元素的質量為：1.8××100%=1.6g＜3.2g
所以生成物不僅僅是水，還有二氧化碳，即混合物中有CO
故答案為：H₂、CO
（2）CO奪取了氧元素的質量為：3.2-1.6=1.6g，
從而求出氫氣的質量為：1.8-1.6=0.2g，
CO質量為：=2.8g，
所以氫氣與一氧化碳兩種氣體的質量比為：0.2：2.8=1：14．
所以答案為：1：14
點評：本題為數(shù)據(jù)分析題，關鍵是把握住氧化銅中數(shù)去氧元素的質量，然后求出水中氧元素的質量，從而斷定有一氧化碳的存在，繼而求出CO的質量；本題在于考查學生的數(shù)據(jù)分析能力和計算能力．