Question

【題目】馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：

（1）m的值為　 g．

（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于　 　g．

（3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)？

（寫出計算過程，計算結果精確至0.1）

Answer 1

【答案】（1）3.3；（2）10；（3）10.5%

【解析】（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質量是1.1g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應，可推出m的值為3.3g；

（2）設石灰石中CaCO3的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

解得：x=10g y=11.1g

（3）完全反應后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)是：≈10.5%