Question

在一次課外活動中，某實驗小組從實驗室制二氧化碳的廢液（假設石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，不與其他物質(zhì)反應）回收氯化鈣溶液，小組成員欲將固體和液體分離可采用一方法．小組成員取兩分等質(zhì)量濾液，向其中一份加入碳酸鈣粉末無明顯現(xiàn)象；再向另一份中加入50g的碳酸鈉溶液，恰好完全反應后．震蕩、過濾、洗滌、干燥、稱量得到lOg白色固體和84.4g濾液．請回答下列問題：
（1）題中生成沉淀的化學反應方程式是______；
（2）根據(jù)題意列出求解參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式______；
（3）廢液中氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______；
（4）若要用回收的氯化鈣溶液配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的氯化鈣溶液，需要回收的氯化鈣溶液的質(zhì)量是______g．

Answer 1

解；實驗室制二氧化碳的廢液中，向其中一份加入碳酸鈣粉末無明顯現(xiàn)象，說明廢液中沒有稀鹽酸；廢液中含有生成的氯化鈣溶液，故加入50g的碳酸鈉溶液，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以寫出反應的化學方程式．
設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，廢液中氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111 106 100
y x 10g
可以列出求解參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式．
廢液中氯化鈣的質(zhì)量為：，y=11.1g；
廢液中氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%=25%
設需要回收的氯化鈣溶液的質(zhì)量為Z，則100gx15%=Zx25% Z=60g
故答案為：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
（2 ）
（3）25%
（4）60
分析：由題意分析得出濾液的成分，再根據(jù)反應的化學方程式，列出求解參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式；再根據(jù)方程式中沉淀的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量，進一步求出廢液中氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：此題是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據(jù)題意仔細分析各量關系，認真計算，方可求解．