Question

目前部分農村的飲用水主要還是地下水．飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康．政府積極建設自來水廠，讓農民喝上清潔的水．
（1）家庭中對硬水進行軟化的簡單操作是

 

．
（2）自來水生產過程中，可用

 

方法除去水中不溶性雜質，同時還必須進行消毒．X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X 的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學式為

 

．
（3）通過上述方法得到的澄清的自來水是否是純水？理由是

 

．
（4）通過電解水可以可以證明水的組成，寫出該反應的化學方程式

 

，在正極得到的是

 

氣，如電解水的速率較慢，你可以采取的措施是

 

．

Answer 1

考點：硬水與軟水,過濾的原理、方法及其應用,電解水實驗,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據硬水軟化的方法解答；
（2）根據過濾是除去水中不溶性雜質的一種方法；根據在化學反應中原子的種類、原子的數目不變判斷物質的化學式解答；
（3）根據過濾后得到的澄清液體不是純水，因為水中還含有一些溶于水的物質解答；
（4）根據電解水的知識進行分析，水通電能分解生成氫氣和氧氣，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣和氫氣的體積比為1：2．

解答：解：
（1）硬水軟化可用加熱煮沸，硬水中的鈣鎂化合物會轉化成沉淀，使硬水軟化；
（2）過濾是除去水中不溶性雜質的一種方法；
根據質量守恒定律，在化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X中反應前氯原子有4個，鈉原子有2個，氧原子有4個，而反應后氯化鈉中鈉原子有2個，氯原子有2個，所以2M中應有2個氯原子，4個氧原子，所以X的化學式為ClO₂；
（3）過濾后得到的澄清液體中仍然含有一些溶于水的物質；
（4）水通電能分解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；在正極得到的是氧氣，如電解水的速率較慢，你可以采取的措施是加稀硫酸，增強水的導電性；
答案：
（1）加熱煮沸
（2）過濾    ClO₂
（3）過濾后的水中仍有可溶性雜質，細菌等
（4）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；氧；加入稀硫酸

點評：本考點考查了過濾的方法、質量守恒定律等，屬于結合課本知識的信息．一定要加強記憶，綜合應用．本考點主要出現在填空題和選擇題中．