Question

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室只有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸．計算：
（1）將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配成19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（2）取上述配好的19.6%的稀硫酸20g與足量的鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀溶液與濃溶液質(zhì)量之差就是加入水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出，因此根據(jù)硫酸的質(zhì)量就可以求出生成的氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)將10g濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸需要加入的水的質(zhì)量為y
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得
10g×98%=19.6%（10g+y）
y=40g
（2）20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×19.6%=3.92g
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   98          2
   3.92g       x
$\frac{98}{3.92g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.08g
答：（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為40g；
（2）生成氫氣的質(zhì)量是0.08g．
故答案為：（1）40g；
（2）0.08g．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計算，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力和應(yīng)用知識分析問題、解決問題的能力．