18．圖①所示是甲、乙兩物質的溶解度曲線，在t1℃時，等質量的甲和乙兩種固體物質在水中溶解的現(xiàn)象如圖②所示．在圖③所示的實驗中，小燒杯內盛放的是t2℃時甲物質的飽和溶液，若要使小燒杯內有固體析出，應該向大燒杯的水中加入的物質是（　�。�
A．食鹽B．氧化鈣C．氫氧化鈉D．硝酸銨

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，而b的溶解度隨溫度的升高而減少；若要使小燒杯內有固體析出，應該向大燒杯的水中加入的物質是硝酸銨，因為硝酸銨溶于水溫度降低；食鹽溶于水溫度不變，氧化鈣、氫氧化鈉溶于水溫度升高，

解答 解：A、食鹽溶于水溫度不變，小燒杯內沒有固體析出，故選項錯誤；
B、氧化鈣溶于水溫度升高，小燒杯內沒有固體析出，故選項錯誤；
C、氫氧化鈉溶于水溫度升高，小燒杯內沒有固體析出，故選項錯誤；
D、若要使小燒杯內有固體析出，應該向大燒杯的水中加入的物質是硝酸銨，因為硝酸銨溶于水溫度降低；故選項正確；
故選D

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關物質溶于水溫度的變化，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．用化學用語表示：
（1）4個氧分子4O2．
（2）2個氫氧根離子2OH-．
（3）氖氣Ne．
（4）氧化亞鐵FeO．
（5）標出過氧化氫中氧元素的化合價H2$\stackrel{-1}{O}$2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．咱們學校化學興趣小組的同學，對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下探究：
（一）為探究影響雙氧水分解速度的某種因素，A小組記錄了如下實驗數(shù)據(jù)：
雙氧水的質量雙氧水的濃度MnO2的質量相同時間內產生O2的體積
I50.0g1%0.1g9mL
II50.0g2%0.1g16mL
III50.0g4%0.1g31mL
（1）本實驗中，測量O2體積的裝置是c（選填下圖1中的裝置編號）．
（2）實驗結論：在相同條件下，過氧化氫濃度越高，雙氧水分解速率越快．
（3）B小組用如圖2裝置進行實驗，該變化的文字或符號表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，通過單位時間內電子天平的質量示數(shù)減少的多少比較也能達到實驗目的．
（二）C小組查閱資料：在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑．于是他們用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：
步驟③現(xiàn)象步驟⑥結果步驟⑦操作結論
有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；固體質量仍為0.2g；將固體加入盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑．
（2）步驟①的目的是與步驟③對比，檢驗加入氧化銅前后過氧化氫溶液的分解速率有無變化．
（3）步驟⑦是證明氧化銅的化學性質在反應前后沒有改變．
（三）D小組為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，設計了以下對比實驗：
a．將12.25g KClO3與5.0g MnO2均勻混合加熱
b．將12.25g KClO3與5.0g CuO均勻混合加熱
（1）在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內產生O2的體積；②測收集相同體積O2所需的時間．
（2）計算：12.25g KClO3中所含氧元素質量與克過氧化氫中所含氧元素的質量相等？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．下列化學用語中，數(shù)字“2”的說法正確的是C
①2H　　　②2NH3　　�、跾O2　　　④$\stackrel{+2}{Cu}$O　　�、軲g2+　　　⑥2OH-　�、逪2O
A．表示離子個數(shù)⑤⑥
B．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤
C．表示一個分子中所含原子個數(shù)的是③⑦
D．表示分子個數(shù)的是②．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某同學稱取一定質量的高錳酸鉀固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，該同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
作出上述猜想的理由是：二氧化錳和錳酸鉀中都含有氧元素，所以可能分解放出氧氣
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質量不變，則猜想Ⅰ錯誤；
第二組同學取一定質量的二氧化錳在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是把帶火星的木條伸入試管中，木條復燃．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．以下：紅磷、水銀、液氧、氯化鉀、石灰水、氧化鋁、食鹽水、硫酸銅
（1）混合物有（名稱）石灰水，單質有（化學式）P、Hg、O2
（2）氧化物有（化學式）Al2O3，非氧化物有（化學式）P、Hg、O2、KCl、CuSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，它是由原子核和核外電子構成的，元素的種類是由質子數(shù)決定的，元素的化學性質是由最外層電子數(shù)決定的，氧化汞受熱分解時，氧化汞被破壞，分解為汞和氧，它們又經(jīng)過重新組合成金屬汞和氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某小組在分解過氧化氫制氧氣的實驗探究過程中，不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產生．
【提出猜想】硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．
【查閱資料】硫酸鐵溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Fe3+），硫酸溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、H+）．
【實驗驗證】同學們設計圖1所示的實驗完成這次探究活動．

（1）檢驗實驗產生的氣體是否是氧氣的方法是把帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃則是氧氣．
【實驗結論】
（2）最不可能加快過氧化氫分解速率的粒子是，理由是過氧化氫的溶液中含有水分子．
（3）在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明粒子不起催化作用．
（4）如果要確定硫酸鐵是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應前后．
【拓展延伸】
（5）小組通過實驗發(fā)現(xiàn)，硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率，常溫下，在a，b，c，三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液，在其他條件相同時，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖2．請你觀察如圖回答問題．
①寫出兩條規(guī)律性結論：硫酸鐵溶液的濃度越大，過氧化氫分解的速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會影響最終產生的氧氣質量．
②若某同學實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因在其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度變大．
（6）為測定過氧化氫分解生成氧氣的體積，應選用如圖3裝置丙（填編號）．
將藥品盡量平鋪，使其反應充分．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙、丙三位同學分別利用相同質量的氯酸鉀制取氧氣，但實驗操作中，甲使用了二氧化錳而乙沒有，丙則誤將高錳酸鉀當作二氧化錳加入．則對于三位同學的反應結果，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應速率：甲＞乙B．反應速率：丙＞乙
C．產生氧氣質量：甲=乙D．產生氧氣質量：丙=乙

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