Question

為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液放入燒杯中共熱，恰好完全反應(yīng)，生成的氨氣全部逸出后，測得燒杯中殘留物為26.8g （反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑）．試求：
（1）生成氨氣的質(zhì)量．
（2）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量之差即為生成氨氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氨氣的質(zhì)量可以求出氮元素的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成氨氣的質(zhì)量為：8.5g+20g-26.8g=1.7g；
答：生成氨氣的質(zhì)量為1.7g．
（2）1.7g氨氣中，氮元素的質(zhì)量為：1.7g×

14

17

×100%=1.4g，
1.7g氨氣中氮元素的質(zhì)量即為8.5g該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量，該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.4g

8.5g

×100%=16.5%；
答：該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．
（3）解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
NH₄HCO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑
         80                 17
         x                 1.7g
       

80

17

=

x

1.7g

        x=8.0g，
所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.0g

20g

×100%=40%；
答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點(diǎn)評：本題涉及到了利用差量法進(jìn)行計(jì)算，例如燒杯中的物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量之差即為生成的氨氣的質(zhì)量，利用差量法計(jì)算簡單、準(zhǔn)確，要注意學(xué)會運(yùn)用．