Question

要證明某NaOH溶液變質(zhì)情況，使用無(wú)色酚酞試液

 

（能、不能）確定．你的實(shí)驗(yàn)方案是：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論與有關(guān)方程式
①取樣少許于試管中，滴入過(guò)量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)論：   ； 方程式：
②靜置后，取上層清液于試管中，再滴入無(wú)色酚酞	變紅	結(jié)論：

反思：氯化鈣溶液如果不足量可以嗎：

 

；CaCl₂溶液可以用BaCl₂溶液代替嗎？

 

；可以用Ba（OH）₂溶液代替嗎？

 

．；在操作②中滴入無(wú)色酚酞不變色，變質(zhì)情況是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：氫氧化鈉變質(zhì)是和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉也顯堿性；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，然后結(jié)合題意進(jìn)行分析即可．

解答：解：氫氧化鈉變質(zhì)是和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉也顯堿性，因此不能用酚酞檢驗(yàn)碳酸鈉是否變質(zhì)；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，取樣少許于試管中，滴入過(guò)量氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；靜置后，取上層清液于試管中，再滴入無(wú)色酚酞，若溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，則氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；
若氯化鈣溶液不足量，則碳酸鈉剩余，由于碳酸鈉溶液顯堿性，從而干擾下一步實(shí)驗(yàn)；氯化鋇溶液也可以與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，同時(shí)生成中性的氯化鋇，因此CaCl₂溶液可以用BaCl₂溶液代替；碳酸鈉和用Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，由于生成了氫氧化鈉會(huì)影響下一步實(shí)驗(yàn)；若在操作②中滴入無(wú)色酚酞不變色，則氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
故答案為：不能；氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；不可以；可以；不可以；全部變質(zhì)．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)混合溶液中溶質(zhì)進(jìn)行逐一檢驗(yàn)時(shí)，先加入的試劑一定不能產(chǎn)生對(duì)后面所加試劑有影響的物質(zhì)，避免前面的檢驗(yàn)對(duì)后面檢驗(yàn)的影響．