Question

（2006?崇文區(qū)二模）要將CuCl₂溶液中的少量Na₂SO₄雜質(zhì)除去，得到較純凈的CuCl₂溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種除去Na₂SO₄雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：加入適量的BaCl₂溶液，將Na₂SO₄轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀后過(guò)濾除去．
方案二：加入NaOH溶液，將要提純的CuCl₂全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀，向過(guò)濾得到的Cu（OH）₂沉淀中加入適量鹽酸，至沉淀恰好完全溶解．
上述方案正確的是

方案二

；另一個(gè)方案不正確的原因是

方案一引入了新雜質(zhì)氯化鈉，得不到較純的氯化銅溶液

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：適量的BaCl₂溶液會(huì)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故方案一不合理．
NaOH溶液能與CuCl₂溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，向過(guò)濾得到的Cu（OH）₂沉淀中加入適量鹽酸，至沉淀恰好完全溶解，生成氯化銅和水，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
故答案為：方案二；方案一引入了新雜質(zhì)氯化鈉，得不到較純的氯化銅溶液．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．