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【題目】中國科學家屠呦呦在青蒿中提取到青蒿素(化學式為C15H22O5),青蒿素被世界衛(wèi)生組織稱為世界上唯一有效的瘧疾治療藥物,下列有關青蒿素的說法正確的是

A.青蒿素是一種氧化物

B.青蒿素由42個原子構成

C.青蒿素中含有3種元素

D.青蒿素中碳、氧元素的質量比為31

【答案】C

【解析】

A.根據氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素,且必須有氧元素。該物質由三種元素組成,故錯誤;
B.青蒿素是由分子構成的而不是由原子直接構成的,故錯誤;
C.青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的,故正確;
D.青蒿素中C、O三種元素的質量比為(12×15):(16×5=94,故錯誤。
故選:C

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】對下列物質進行歸類,正確的是(

A.垂體、甲狀腺、唾液腺都屬于內分泌腺

B.食鹽水、碳棒、橡皮都屬于導體

C.硫酸銅、云母、食鹽都屬于晶體

D.碘酒、牛奶、可樂都屬于溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用雙氧水和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。

【提出問題】

二氧化錳是催化劑,二氧化錳的用量對反應速率是否有影響?

【設計實驗】

(1)實驗裝置如圖所示。

(2)實驗記錄:每次用30mL5%的過氧化氫溶液,采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進行實驗,測定相關數據記錄于下表中:

【分析】

(1)寫出該反應的文字表達式__________________________________________。

(2)上述實驗應該測定的“待測數據(mL)”可能是_________________________。本實驗中,測定“待測數據”的裝置(圖中方框內)是______(填序號)。

(3)3次實驗“每次用30 mL 5%的過氧化氫溶液”的目的是_________________。

(4)若第Ⅱ次實驗比第Ⅲ次實驗的“待測數據”更________(填“大”或“小”),說明催化劑的用量越多,反應越快。二氧化錳可作為該反應的催化劑的依據是:加快該反應的反應速率,反應前后質量和_______________不改變。

(5)過氧化氫加熱到80℃才有較多氧氣生成,加入二氧化錳作為催化劑立即生成氧氣。采用等量過氧化氫溶液,(虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線,實線表示利用催化劑制取氧氣的曲線),放出氧氣的質量與反應時間的關系正確的是___________。

A. B. C. D.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬用途廣泛,下列關于金屬的說法不正確的是( )

A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素

B.金屬的回收再利用有利于保護金屬資源

C.噴漆可防止鋼鐵制品的銹蝕

D.銅作導線是由于它具有良好的導電性

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A,B,C,D四種元素,A元素的單質是同條件下最輕的氣體;B元素的原子核外有兩個電子層,第二層上有6個電子;C元素是地殼中含量最多的金屬元素; D元素是地殼中含量排第四的元素。
(1)B與C元素形成的物質的化學式為。
(2)A元素的單質與B元素的單質發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象 , 該反應的化學方程式為。
(3)B元素的單質與D元素的單質反應的化學方程式。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】煤氣中添加少量的有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人們預防煤氣泄漏。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒,其反應的化學方程式為 2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O,則X的化學式為( )
A.SO2
B.SO3
C.CO
D.H2SO4

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據題意回答問題:
(1)A~F是初中化學中的常見物質,如圖所示是它們之間的轉化關系,圖中部分反應物或生成物未全部標出。已知:A是天然氣的主要成分,B在常溫下為液態(tài),F(xiàn)是黑色粉末。

① A物質的化學式為
② B→D是反應(填“放熱”或“吸熱”);
③ 在C→E的反應中,C物質發(fā)生(填“氧化反應”或“還原反應”);
④ 寫出E→F反應的化學方程式:。
(2)設計對比實驗,控制變量是學習化學的重要方法,下列對比實驗不能達到目的的是。

編號

A

B

實驗設計

實驗目的

探究同種物質在不同溶劑中的溶解性

探究MnO2對過氧化氫分解的影響

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學變化的主要特征是(

A.有顏色變化B.有新物質生成C.有沉淀出現(xiàn)D.有放熱現(xiàn)象

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用煤和石油為原料不可能生產出來的是(

A.建筑上使用的石灰和水泥B.生活中廣泛使用的塑料和纖維

C.藥物、染料和化肥D.供動物食用的蛋白質

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