關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（ ）
A．煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
B．24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克
C．一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律
D．質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)
【答案】分析：A、煤燃燒化為灰燼，生成二氧化碳逸入空氣；
B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗氧氣質(zhì)量為16克；
C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律；
D、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)．
解答：解：
A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法錯(cuò)誤，應(yīng)為生成二氧化碳逸入空氣，而所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；
B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克，說(shuō)法錯(cuò)誤，應(yīng)為“氧氣的質(zhì)量為16克”，故B錯(cuò)誤；
C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法正確，故C正確；
D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4、某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀過(guò)程如下圖所示．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用．

（1）黑火藥點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+S+3C 
點(diǎn)燃
 K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學(xué)式為
N2
N2
．
（2）如圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
=
=
m2．
（3）如圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因?yàn)?!--BA-->
因生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于使反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
因生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于使反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
（4）由此可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
（填序號(hào)）．
①原子種類         ②原子數(shù)目       ③分子種類
④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（5）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是
B、C
B、C

物   質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 1 16 16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 17 m 6 11
A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑        B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為2：3   D．反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6：1．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于書(shū)寫化學(xué)方程式的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的裝置中，可用同一個(gè)制取裝置，寫出此種制取氧氣的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
反應(yīng)類型．
（2）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 1 42 10
反應(yīng)前質(zhì)量/g 待測(cè) 20 6 31
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是
B
B

A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)  
B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9
D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g
（3）配平□FexOy+□CO═□Fe+□CO2  （填化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)）．
（4）在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，將打磨的鐵釘放入到盛有硫酸銅的溶液中，過(guò)一段時(shí)間后，我們能觀察到的現(xiàn)象是
鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
其反應(yīng)化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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