將固體混合物中的NaCl、CuCl2、Mg（OH）2進(jìn)行逐一分離，可選用的試劑是（　�。�
分析：不溶于水的物質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從混合物中分離出來(lái)，氯化銅易溶于水，可以先轉(zhuǎn)化成沉淀，再通過(guò)稀鹽酸把氯化銅轉(zhuǎn)化出來(lái)．
解答：解：氯化鈉、氯化銅易溶于水，氫氧化鎂不溶于水，通過(guò)過(guò)濾可以把氫氧化鎂分離出來(lái)；
向氯化鈉、氯化銅中加入氫氧化鈉溶液，其中的氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，過(guò)濾把氫氧化銅從氯化鈉中分離出來(lái)；
再向氫氧化銅中加入適量的稀鹽酸，把氫氧化銅轉(zhuǎn)化成氯化銅．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：分離物質(zhì)和除去物質(zhì)不一樣，分離物質(zhì)時(shí)，只是把物質(zhì)簡(jiǎn)單地分離，而除去物質(zhì)時(shí)，可以把物質(zhì)轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

14、在學(xué)了鹽的性質(zhì)以后，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了測(cè)定Na2CO3和NaCl
的固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
[方案一]氣體分析法．
（1）如下圖1所示，把混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．其
中儀器a的名稱是
錐形瓶
，檢查該裝置的氣密性時(shí)，某同學(xué)將注射器活塞拉出一定距離，松開(kāi)活塞，活塞不能回到原位．則說(shuō)明該裝置的氣密性
不好
．

（2）有同學(xué)提出以圖2代替圖1中的收集裝置，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止CO2溶于水
，植物油上方原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
沒(méi)有
（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（3）也有人用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2氣體）．該裝置導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的可能原因是
A

A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出．
B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時(shí)被堿石灰吸收．
C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時(shí)被堿石灰吸收．
D、球形干燥管與空氣相通，也會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O．
[方案二]沉淀分析法 （如下圖所示）．則：
（1）“操作1”的名稱是
過(guò)濾
．
（2）溶液M中含有的陽(yáng)離子有
Ca2+、Na+
．
（3）確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是
靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量
．
（4）求寫(xiě)出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6%
．
（5）若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包固體混合物粉末，已知其中可能是Na2CO3、Na2SO4、Fe2O3、CuO中的一種或幾種．某研究小組為探究其成分，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）操作M的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
，紅褐色沉淀D的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）無(wú)色溶液E中一定含有的金屬陽(yáng)離子的符號(hào)是
Na+
Na+
．
（3）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是
Na2CO3、Fe2O3
Na2CO3、Fe2O3
，一定不含有的物質(zhì)是
CuO
CuO
．
（4）寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（5）為了進(jìn)一步驗(yàn)證不確定的物質(zhì)是否存在，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①將原固體混合物加入盛有足量水的燒杯中，充分溶解后，過(guò)濾，得到濾液F．
②向?yàn)V液F中加入過(guò)量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到溶液G．
③再向溶液G中滴加無(wú)色溶液H，產(chǎn)生現(xiàn)象X．若現(xiàn)象X為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
，則該物質(zhì)一定存在．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的氯化鈉和硫酸鈉固體混合物完全溶于水后，加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到
23.3g沉淀．計(jì)算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量．
（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23  Cl：35.5  S：32O：16  Ba：137．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來(lái)探究下列問(wèn)題：
[提出問(wèn)題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)一：①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
[問(wèn)題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因
鈉易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)
鈉易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)
．
（2）根據(jù)上述資料寫(xiě)出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應(yīng)方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應(yīng)方程式：
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫(xiě)出此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．
（3）實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是
C
C
，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是Na2O，乙認(rèn)為是Na2CO3，丙認(rèn)為是Na2O和Na2CO3的混合物，丁認(rèn)為是NaOH．
我認(rèn)為認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是
反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素
反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素
．
②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有Na2O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有
碳酸鈉
碳酸鈉
．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的
B
B
溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過(guò)濾，再向溶液里滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則
乙
乙
（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評(píng)價(jià)與反思：大家認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
碳酸鈉溶液也是堿性的
；
實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，你的滅火方法是
用黃沙掩埋
用黃沙掩埋
．
[拓展應(yīng)用]小明同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸 （圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他與小組的其他同學(xué)用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3）．

①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_．
②請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，可計(jì)算出該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
29.2%
29.2%
．
③請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因：
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年湖南省長(zhǎng)沙市中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

將一定量的氯化鈉和硫酸鈉固體混合物完全溶于水后，加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到
23.3g沉淀．計(jì)算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量．
（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23  Cl：35.5  S：32O：16  Ba：137．

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同步練習(xí)冊(cè)答案