Question

在一定條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應后，再冷卻至常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）

• A、質(zhì)量比為1：9的H₂和O₂
• B、質(zhì)量比為3：6的C和O₂
• C、質(zhì)量比為1：6的CH₄和O₂
• D、質(zhì)量比為7：2的CO和O₂

Answer 1

分析：此題是借助發(fā)生化學反應時物質(zhì)的質(zhì)量關系進行求解，只要是正好符合反應時的質(zhì)量比，且氣體為一種即是正確的選項．

解答：解：A、H₂與O₂反應后生成的是水，2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O中H₂與O₂的質(zhì)量比為1：8而A項中H₂與O₂質(zhì)量比為1：9所以氧氣有剩余，生成的水在常溫是一種液體，故剩余氣體只有氧氣，一定是純凈物；故對．
B、C與O₂完全反應生成CO₂，C+O₂

點燃  .

CO₂中C與O₂的質(zhì)量比為3：8； 不完全燃燒時生成CO，2C+O₂

點燃  .

2CO中 C與O₂質(zhì)量比為3：4，而B項中C與O₂質(zhì)量比為3：6，所以反應后的氣體物質(zhì)既有一氧化碳也有二氧化碳一定是混合物，故錯．
C、CH₄與O₂反應：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O，其中CH₄與O₂的質(zhì)量比為16：64=1：4，而，C項中CH₄與O₂質(zhì)量比為1：6生成物中H₂O是液體，氣體有CO₂一種，還有剩余的氧氣，所以反應后的氣體物質(zhì)一定是混合物，故錯．
D、CO與O₂反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，其中 CO與O₂質(zhì)量比為56：32=7：4，而D項中CO與O₂質(zhì)量比為7：2；所以有生成的二氧化碳和剩余的一氧化碳，故反應后的氣體物質(zhì)一定是混合物，故錯．
故選A．

點評：此題是對化學變化時物質(zhì)質(zhì)量關系的探討，解題的關鍵是計算反應時各物質(zhì)的質(zhì)量比，屬基礎性計算知識考查題．