Question

20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸與6g鐵釘恰好完全反應(yīng)（鐵釘中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑）
（1）計(jì)算該鐵釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

解：（1）參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是20g×49%=9.8g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是X
H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑
98 56
9.8g X
=
X=5.6g
所以鐵釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=93.3%
（2）設(shè)需要水的質(zhì)量是Y
20g×49%=（20g+Y）×20%
解之得Y=29g
答：（1）該鐵釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.3%；
（2）需要水的質(zhì)量是29g．
分析：根據(jù)反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量并結(jié)合方程式求出鐵的質(zhì)量，并計(jì)算鐵釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用，難度不大．